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20．根據(jù)如圖，判斷下列說法中錯誤的是（　　）
A．導線上電子由Ag極流向石墨極B．負極電極反應式：Fe3++e-═Fe2+
C．鹽橋中陰離子移向AgNO3溶液D．總反應為：Fe3++Ag═Fe2++Ag+

分析 Ag失電子為原電池的負極，石墨為正極，正極發(fā)生Fe3++e-═Fe2+，負極發(fā)生Ag-e-=Ag+，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，電子從負極應外電路流向正極，反應的總方程式為Fe3++Ag═Fe2++Ag+，以此解答該題

解答 解：A．在外電路中，電子從負極應外電路流向正極，即電子由Ag電極流向石墨電極，故A正確；
B．Ag失電子為原電池的負極，則負極電極反應式：Ag-e-=Ag+，故B錯誤；
C．陰離子向負極移動，鹽橋中陰離子移向AgNO3溶液，故C正確；
D．正極發(fā)生Fe3++e-═Fe2+，負極發(fā)生Ag-e-=Ag+，總方程式為Fe3++Ag═Fe2++Ag+，故D正確．
故選：B．

點評 本題考查原電池知識，側重于學生的分析能力和基本理論的理解和應用能力，難度不大，注意把握電極反應的判斷和電極方程式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某重要香料F的合成路線有多條，其中一條合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）化合物A的分子式為C13H20O，化合物D中含氧官能團的名稱為羰基和酯基
（2）反應（d）的生成物是E和H，H的結構簡式為CH3COOH；分子量在100～110之間的H的同系物中，核磁共振氫譜的峰最少的一種有機物的結構簡式為
（3）1mol化合物F最多能與4mol的H2發(fā)生加成反應
（4）在上述轉化過程中，步驟（b）發(fā)生反應的目的是保護羥基，使之不被氧化．
（5）反應（a）和反應（b）的反應類型分別為加成反應、取代反應或酯化反應．
（6）寫出同時滿足下列四個條件的D的同分異構體（任寫一種）的結構簡式：．
①該物質屬于芳香族化合物②核磁共振氫譜中有4個峰
③1mol該物質最多可消耗2mol NaOH④該物質能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應發(fā)生，如反應中會生成SO2、CO2、水蒸氣等無機物．某研究性學習小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質溴能否反應及反應類型．回答下列問題：

（1）寫出制備乙烯反應的化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，實驗中，加熱F裝置時必須使液體溫度迅速升至170℃．
（2）寫出濃硫酸與酒精直接反應生成上述無機副產物的化學方程式：CH3CH2OH+6H2SO4（濃）-→2CO2↑+6SO2↑+9H2O．
（3）為實現(xiàn)上述實驗目的，裝置的連接順序為F→A→B→E→C→D．（各裝置限用一次）
（4）當C中觀察到溶液褪色時，表明單質溴能與乙烯反應；當D中有淺黃色沉淀生成時，表明C中發(fā)生的是取代反應；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時，表明C中發(fā)生的是加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．NH3經一系列反應可以得到HNO3，如圖所示．

（1）已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H，在恒壓密閉容器中達到平衡狀態(tài)．
①根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，可得△H=3a+c-6b kJ•mol-1．（用含a、b、c的式子表示）
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1abc
②往上述平衡體系中充入氬氣，此時v （N2）正減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）某溫度下，密閉容器發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），
相互轉化時的量變關系如圖所示．請回答：

①代表乙的物質是N2O4（填“N2O4”或“NO2”）
②反應進行到t2時刻，改變的條件可能是增大NO2的濃度
③已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
治理汽車尾氣過程中，將NO和CO轉化成CO2和N2的反應的熱化學方程式為2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1
（3）電解NO制備 NH4NO3的工作原理如圖所示，

總反應為：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3
①NH4NO3溶液中離子濃度由大到小順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②X極的電極反應為NO+6H++5e-=NH4++H2O
③為使電解過程中陽極產生的NO3-與陰極產生的NH4+全部轉化為NH4NO3，需補充的物質A為NH3（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖A、B、C是中學化學中最常見的三種有機化合物，D是高分子化合物，常用來制造食品和藥品包裝袋，試回答：
（1）寫出反應類型：④消去反應，⑤加聚反應．
（2）反應②的條件是濃硫酸，170°；
（3）寫出化學方程式：B→CCH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．1mol 下列物質與足量的NaOH溶液充分反應，消耗的NaOH的物質的量為（　�。�
A．3 molB．4molC．5 molD．6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列操作或裝置能達到實驗目的是（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用相同體積的 0.1mol/L的BaCl2溶液，能分別使相同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4和Na2SO4三種溶液中的SO42-完全轉化為BaSO4沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比為（　　）
A．3：2：1B．1：2：3C．3：1：1D．1：3：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．爆炸力極強的N5變成N2是化學變化
B．水晶、瑪瑙、鉆石的主要成分均為SiO2
C．NaCl溶液和Fe（OH）3膠體可以用過濾的方法分離
D．向雞蛋清溶液中加入（NH4）2SO4或CuSO4均有雞蛋清析出，其原理相同

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