Question

9．用相同體積的 0.1mol/L的BaCl₂溶液，能分別使相同體積的Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄和Na₂SO₄三種溶液中的SO₄^2-完全轉(zhuǎn)化為BaSO₄沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）

• A． 3：2：1
• B． 1：2：3
• C． 3：1：1
• D． 1：3：3

Answer 1

分析 等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl₂溶液含有BaCl₂的物質(zhì)的量相同，由Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可知生成BaSO₄物質(zhì)的量相同，設(shè)BaSO₄的物質(zhì)的量為3mol，計算Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄、Na₂SO₄的物質(zhì)的量，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比．

解答 解：等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl₂溶液含有BaCl₂的物質(zhì)的量相同，由Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可知生成BaSO₄物質(zhì)的量相同，設(shè)BaSO₄的物質(zhì)的量為3mol，
則：n[Fe₂（SO₄）₃]=$\frac{1}{3}$n（BaSO₄）=$\frac{1}{3}$×3mol=1mol，
n（ZnSO₄）=n（BaSO₄）=3mol，
n（K₂SO₄）=n（BaSO₄）=3mol，
三種溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，
所以相同體積的Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄、K₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1mol：3mol：3molmol=1：3：3，
故選D．

點評 本題考查溶液中離子濃度的計算，屬于無數(shù)據(jù)型計算，題目難度中等，根據(jù)消耗氯化鋇相等確定各物質(zhì)的物質(zhì)的量是解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．