Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   7.8g Na₂O₂含有的陰離子數(shù)目為0.2N_A
2. B.
   0.5mol雄黃（As₄S₄，結構如圖）含有5N_A個S-S鍵
3. C.
   14g乙烯和丙烯（C₃H₆）的混合物中含有的原子數(shù)目為3N_A
4. D.
   常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

C
分析：A、質量換算物質的量，結合過氧化鈉氧化二氧化硫的氧化還原反應的電子轉移分析判斷．
B、根據(jù)雄黃的物質的量和一個分子中含有的S-S鍵計算含有的總S-S鍵．
C、依據(jù)乙烯和丙烯的最簡式相同，計算分析判斷．
D、常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．
解答：A、Na₂O₂含有O₂^2-離子，7.8g Na₂O₂的物質的量是0.1mol，所以7.8g Na₂O₂含有的陰離子物質的量是0.1mol，數(shù)目為0.1N_A，故A錯誤．
B、一個雄黃分子中含有2個S-S鍵，0.5mol雄黃中含有1molS-S鍵，所以含有N_A個S-S鍵，故B錯誤．
C、乙烯和丙烯最簡式相同，14g由乙烯和丙烯最簡式CH₂的物質的量為1mol，含有原子數(shù)為3N_A，故C正確．
D、常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象導致鐵不能完全溶解，所以轉移電子數(shù)小于，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，根據(jù)物質的構成、存在的化學鍵、單質的性質來解答，易錯選項是D，注意常溫下，鐵、鋁能和濃硫酸、濃硝酸反應鈍化現(xiàn)象，為易錯點．