Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，0.1N_A個(gè)H₂O分子的質(zhì)量為1.8g

B．7.1g C1₂變?yōu)槁入x子時(shí)，得到的電子數(shù)為0.1N_A個(gè)

C．20℃、1.01×l0⁵Pa時(shí)，0.5 molH₂所含原子數(shù)為0.5N_A個(gè)

D．0.2mol硫酸鐵溶液中含有的SO₄^2-離子數(shù)目為0.2N_A個(gè)

Answer 1

分析：A、微粒數(shù)N=nN_A，m=Mn，依據(jù)金屬關(guān)系計(jì)算判斷；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，氯氣可以作氧化劑被氧化為氯離子，也可以是氯氣自身氧化還原反應(yīng)；
C、物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算氫原子數(shù)；
D、硫酸鐵化學(xué)式為Fe₂（SO₄）₃，物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)式計(jì)算硫酸根離子數(shù)；

解答：解：A、0.1N_A個(gè)H₂O分子物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量=0.1mol×18g/mol=1.8g，故A正確；
B、7.1g C1₂物質(zhì)的量為0.1mol，變?yōu)槁入x子時(shí)，氯氣可以作氧化劑被還原為氯離子，也可以是氯氣自身氧化還原反應(yīng)；得到的電子數(shù)不一定為0.1N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、0.5 molH₂所含原子數(shù)為N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、0.2mol硫酸鐵溶液中含有的SO₄^2-離子數(shù)目為0.6N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，物質(zhì)的量與各量的換算計(jì)算，注意微粒的特征和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．