14．有A、B、C三種常見單質(zhì)，其有關反應如圖所示：已知B、E的水溶液顯酸性，E在一定條件下有還原性，但不能被濃H2SO4氧化，B顯黃綠色，D遇KSCN溶液顯血 紅色．
（1）寫出E的電子式；
（2）A和D反應的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）F→D的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

分析 有A、B、C三種常見單質(zhì)，其有關反應如圖所示：已知B、E的水溶液顯酸性，E在一定條件下有還原性，但不能被濃H2SO4氧化，B顯黃綠色為Cl2，D遇KSCN溶液顯血紅色，判斷含有Fe3+，確定D為FeCl3，A為Fe，C為H2，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2，據(jù)此分析回答．

解答 解：有A、B、C三種常見單質(zhì)，其有關反應如圖所示：已知B、E的水溶液顯酸性，E在一定條件下有還原性，但不能被濃H2SO4氧化，B顯黃綠色為Cl2，D遇KSCN溶液顯血紅色，判斷含有Fe3+，確定D為FeCl3，A為Fe，C為H2，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2，
（1）E為HCl，氯原子和氫原子形成共價鍵，HCl的電子式為：，
故答案為：；       
（2）A和D反應是鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）F→D的反應是氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

點評 本題考查了無機物的性質(zhì)分析判斷，轉(zhuǎn)化關系的理解應用，主要是鐵及其化合物性質(zhì)的分析，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）已知反應：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液
變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗如下：
實驗編號實驗溫度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1V（Na2S2O3）/mLc（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）/mLV（H2O）/mL
①250.15.00.110.0a
②250.110.00.110.00
③250.25.00.15.0b
④500.25.00.110.05.0
其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗②④（填實驗編號）；若同時選擇實驗①②、實驗②③，測定混合液變渾濁的時間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對化學反應速率的影響，則表中a和b分別為5.0和10.0．
（2）某同學設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質(zhì)．

實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應該接近D．
A．紅色      B．黃色      C．深藍色     D．綠色
上述流程中實驗②、③的目的是為了探究Na2S2O3某種化學性質(zhì)，你認為是探究了Na2S2O3的還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將兩個鉑電極插人KOH溶液中，向兩極分別通人CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．已知．通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；另一極通入O2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．通人CH4的電極為負極
B．正極發(fā)生氧化反應
C．燃料電池工作時，溶液中的OH-向負極移動
D．該電池使用一段時間后應補充KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是（　�。�
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均存在化學鍵
C．含有極性鍵的分子一定是極性分子
D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有純鐵片、純銀片、純銅片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2（SO4）3溶液、U形管、導線若干，請運用原電池原理設計實驗，驗證Cu2+、Fe3+的氧化性強弱．
（1）寫出電極反應式，負極：Cu-2e-=Cu2+．正極：2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）請在方框中畫出原電池的裝置圖，標出外電路電子流向（注明電極材料、電解質(zhì)溶液，連成閉合回路）．
（3）Cu2+、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：Fe3+＞Cu2+．
（4）該裝置反應一段時間后，當溶液的質(zhì)量增加3.2g時，通過導線的電子的物質(zhì)的量是0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知aAn-、bBm-、cCm+、dDn+四種離子具有相同的核外電子排布，且n＞m，則下列關系中正確的是（　�。�
A．得電子能力：A＞B＞Cm+＞Dn+B．還原性：An-＞Bm-＞C＞D
C．原子半徑：D＞C＞B＞AD．離子半徑：An-＞Bm-＞Cm+＞Dn+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X與Y同主族，Y與Z同周期，已知三種元素族序數(shù)之和為16，原子序數(shù)之和為38，則X、Y、Z的元素符號為（　�。�
A．Na、K、CaB．N、P、SC．F、Cl、SD．O、S、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱之一，化學在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中起到了重要的作用．電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛的二次能源，下列裝置中能夠?qū)崿F(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能的是C（填序號）．寫出該裝置正極反應的電極反應式2H++2e-=H2↑ 其中負極反應的電極反應式Zn-2e-=Zn2+．該裝置中溶液里的陰離子移向Zn（填電極的化學式）極；若裝置中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上溶液質(zhì)量增重6.3克．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下到化學用語表示正確的是（　　）
A．H2O2的電子式：
B．CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體
C．氯乙烷結(jié)構(gòu)簡式：CH2ClCH2Cl
D．C2H4與C3H6一定互為同系物

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