Question

4．（1）已知反應：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液
變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗如下：

實驗編號	實驗溫度/℃	c（Na2S2O3）/mol•L-1	V（Na2S2O3）/mL	c（H2SO4）/mol•L-1	V（H2SO4）/mL	V（H2O）/mL
①	25	0.1	5.0	0.1	10.0	a
②	25	0.1	10.0	0.1	10.0	0
③	25	0.2	5.0	0.1	5.0	b
④	50	0.2	5.0	0.1	10.0	5.0

其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗②④（填實驗編號）；若同時選擇實驗①②、實驗②③，測定混合液變渾濁的時間，可分別探究Na₂S₂O₃濃度和H₂SO₄的濃度對化學反應速率的影響，則表中a和b分別為5.0和10.0．
（2）某同學設計如下實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學性質(zhì)．

實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應該接近D．
A．紅色      B．黃色      C．深藍色     D．綠色
上述流程中實驗②、③的目的是為了探究Na₂S₂O₃某種化學性質(zhì)，你認為是探究了Na₂S₂O₃的還原性．

Answer 1

分析 （1）探究溫度對速率的影響時，其他條件要保持不變，使溫度成為唯一變量，實驗①、實驗②和實驗③的溫度相同，濃度不同，反應物的濃度為變量，注意溶液總體積應相同；
（2）Na₂S₂O₃屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，PH=8在標準比色卡對應的顏色為綠色；氯水具有強氧化性的溶液，白色沉淀B為硫酸鋇．

解答 解：（1）其他條件不變探究溫度對化學反應速率的影響時，要讓濃度保持一致，溫度成為唯一變量，②④這兩組所取反應物的物質(zhì)的量是相同的，溶液的總體積也相同，濃度一致，因此可選②④，實驗①、實驗②和實驗③的溫度相同，探究Na₂S₂O₃濃度和H₂SO₄的濃度對化學反應速率的影響，其他條件一致，溶液總體積保持一樣，根據(jù)②可知溶液總體積為20.0mL，所以a=20.0mL-5.0mL-15.0mL=5.0mL，
b=20.0mL-5.0mL-5.0mL=10.0mL，
故答案為：②④；5.0； 10.0；
（2）PH=8對應標準比色卡對應的顏色為綠色；白色沉淀B為硫酸鋇，加入氯水的目的是把S₂O₃^2-氧化為硫酸根離子，表現(xiàn)了Na₂S₂O₃的還原性，
故答案為：D；還原．

點評 本題考查外界條件對化學反應速率的影響，探究單一條件對速率的影響時，要讓此條件成為唯一變量，注意PH試紙的顏色，整體難度適中．