7．含有0.20mol Na2CO3的溶液120mL和200mL 鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是后者滴加前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體積不同，則鹽酸的濃度是（　�。�
A．1.5mol/LB．2.0mol/LC．1mol/LD．2.5mol/L

分析 當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，發(fā)生反應為CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，根據(jù)二者之間的關系式來分析解答．

解答 解：當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，
所以1＜n（HCl）：n（Na2CO3）＜2，n（Na2CO3）=0.20mol，
則0.2mol＜n（HCl）＜0.4mol，鹽酸的體積是200mL，所以$\frac{0.2mol}{0.2L}$＜c（HCl）＜$\frac{0.4mol}{0.2L}$，
即1mol/L＜c（HCl）＜2mol/L，
故選A．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，明確二者滴定順序不同其反應方程式不同是解本題關鍵，再根據(jù)題意結合反應方程式進行計算，注意碳酸鈉和稀鹽酸反應先后順序，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動的是（ ）

A．NaOH B．NH4Cl C．NaCl D．H2SO4

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應的裝置合理、操作規(guī)范的是

A．灼燒 B．過濾 C．分液 D．蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．按要求回答下列有關問題．
（1）據(jù)報道，科學家新研發(fā)出一種常溫下催化合成NH3的方法：N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）
已知如下信息：
①化合物的生成熱可以表示其相對能量．化學上，規(guī)定標準狀況下穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱為0．幾種物質(zhì)的生成熱：NH3（g）為mkJ•mol-1，H2O（l）為nkJ•mol-1．
反應的△H=產(chǎn)物的生成熱之和-反應物的生成熱之和
②幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵N≡NH-OO-OH-N
E/kJ•mol-1abcd
上述反應中，△H=4m-6nkJ•mol-1，H-N鍵的鍵能為$\frac{2a+12b-3c-4m+6n}{12}$kJ•mol-1．
（2）二氧化硫在一定條件下可以發(fā)生如下反應：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），△H=-42kJ•mol-1，在1L恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗編號溫度起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
N（SO2）N（NO2）N（NO）
甲T10.800.200.18
乙T20.200.800.16
丙T30.200.30a
①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時間內(nèi)，用SO2（g）表示的平均反應速率v（SO2）=0.05mol•L-1•min-1；
②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉化率為$\frac{10a}{3}$×100%；
③由表中數(shù)據(jù)可推知，Tl＜T2（填“＞”“＜’’或“=”）；
（3）對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0   在溫度為Tl、T2時平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖1所示，下列說法正確的是d．

a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
c．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法
d．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A=C
（4）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN-（N為-3價，下同），裝置如圖2所示，通電過程中，陽極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物會進一步發(fā)生反應，其方程式為：Cl2+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O（未配平）．最終陰、陽兩極均有無色無味氣體產(chǎn)生．
①鐵電極應連接直流電源的負極（填寫電極名稱）．
②上述反應方程式配平后“□”內(nèi)應填寫N2；
③陽極上發(fā)生的電極反應為2Cl--2e-═Cl2↑和CN--2e-+2OH-=CNO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用太陽能電解水可獲得最理想的單質(zhì)燃料X，但運輸極不方便，國外試用了如下的方法把X轉變成便于運輸?shù)募状既剂�；將空氣通過極濃的NaOH溶液中，此時空氣中的Y有70%被吸收，轉變?yōu)檎}Z，當Z達到飽和后即加入硫酸，此時溶液會放出純凈的氣體Y．一定條件下通過X與Y反應生成甲醇．試回答以下問題：
（1）Z是Na2CO3（寫化學式），X和Y反應的化學方程式為CO2+3H2O=CH3OH+H2O．
（2）溫度仍為120℃，活塞可左右自由滑動并且導熱，起始時Ⅰ中X為n mol，Y為6.5 mol，CH3OH（g）和D各為2 mol；Ⅱ中A、B、C各為4 mol．當 n 在一定范圍內(nèi)變化時，均可通過調(diào)節(jié)反應器的溫度（Ⅰ和Ⅱ中溫度始終相等），使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中位置．回答下列問題：
①若 n=2.5mol，則1中起始時反應向正反應（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．欲使起始時反應向該方向進行，則 n 的取值范圍是1.5＜n＜4.5．
②若 n 分別取3.0和4.0，則在這兩種情況下，當反應分別達到平衡時，A的物質(zhì)的量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是溫度不同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平衡濃度為C（H2）=0.75mol•L-1；
（2）若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)ac（填序號）
a．可能不變    b．可能減小  c．可能增大  d．不變、減小、增大皆有可能
（3）能夠說明該反應已達到平衡的是AC（填字母序號，下同）．
A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3mol H2的同時生成1mol CH3OH
（4）在其他條件不變的情況下，將體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，下列有關該體系的說法正確的是bc．
a．氫氣的濃度減小         b．正反應速率增大，逆反應速率也增大
c．甲醇的物質(zhì)的量增加   d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
（5）求此溫度（T）下該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3}$．若開始時向該1L密閉容器中充入1mol CO2，2mol H2，1.5mol CH3OH和1mol H2O（g），則反應向正（填“正”或“逆”）反應方向進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題．

（1）B物質(zhì)的化學式為BaCl2．
（2）在蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是AD
A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱
B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱
C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱
D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱
（3）該方案的明顯失誤是因為某一步設計不當而使分離產(chǎn)物不純，該步正確的方案可以設計為應先在⑥步操作前的濾液中加足量鹽酸后，蒸發(fā)結晶．
（4）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是固體B或沉淀A的質(zhì)量．
（5）請按要求寫出下列離子方程式：
生成沉淀A：Ba2++CO32-═BaCO3↓
沉淀A與鹽酸反應：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　�。�
A．Mg2+  Na+   Cl-  SO42-B．K+  Na+   CO32-  NO3-
C．K+  Na+ Cl-  Cu2+D．Na+Ba2+OH-  SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）1mol H2（g）與適量O2（g）反應，生成H2O（1），放出285.8kJ熱量．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
（2）1mol C2H5OH（1）與適量O2（g）反應，生成CO2（g）和H2O（1），放出1366.8kJ熱量．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1．
（3）2mol Al（s）與適量O2（g）發(fā)生反應，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ熱量．2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1699.8kJ•mol-1．
（4）已知2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ的熱量，寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1195.2kJ•mol-1．

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