經(jīng)科學(xué)測定，人體平均含氧65%，含碳18%，含氫10%（均以質(zhì)量計），則三種元素的原子個數(shù)由多到少的順序是（　�。�
A、O＞C＞H
B、H＞C＞O
C、C＞O＞H
D、H＞O＞C
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：設(shè)人體的質(zhì)量為mg，元素原子的物質(zhì)的量=m g×質(zhì)量分?jǐn)?shù)÷該元素的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計算判斷．
解答： 解：設(shè)人體的質(zhì)量為m g，則人體中該元素原子的物質(zhì)的量=mg×質(zhì)量分?jǐn)?shù)÷該元素的摩爾質(zhì)量，所以
n（C）=
mg×18%
12g/mol
=0.015m mol，n（H）=
mg×10%
1g/mol
=0.1m mol，n（O）=
mg×65%
16g/mol
=0.041m mol，故原子數(shù)目：H＞O＞C，故選D．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可以表示為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1
已知：
①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；△H=a kJ?mol-1
②HNO3（aq）+KOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=c kJ?mol-1
③HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=b kJ?mol-1
則a、b、c三者的大小關(guān)系為（　　）
A、a＞b＞c
B、c＞b＞a
C、a=b=c
D、a＞c＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某微粒的核外電子的數(shù)目分別為：K層2個，L層8個，M層8個，該微粒一定是（　�。�
A、氬原子B、鉀離子
C、氯離子D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36.5%，密度為1.19g/cm3．
（1）將多少升氯化氫（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入1.00L水中可得到36.5%的濃鹽酸？
（2）求該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）若使用該鹽酸配置250mL1.00mol/L鹽酸，則需要該鹽酸多少體積？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25mL1.0mol/LH2SO4溶液與足量鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為
 
摩爾，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
升，生成硫酸鋅的物質(zhì)的量為
 
摩爾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C、Si、S都是重要的非金屬元素，以下分析正確的是（　�。�
A、三者的單質(zhì)均存在同素異形現(xiàn)象
B、三者對應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物
C、CO2、SiO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)類型相同
D、同溫度、同濃度三溶液的pH：Na2SiO3＜Na2SO3＜Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)況下某氣體7.30g占體積4.48L．將該氣體全部溶于水配制成200mL的溶液．
計算：
（1）該氣體的摩爾質(zhì)量；
（2）該氣體7.30g含有的分子個數(shù)；
（3）所配制溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物A～H有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molA在催化劑作用下能與3mol H2反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，由A生成B的反應(yīng)類型是
 
；
（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學(xué)方程式是
 
；
（3）芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2．E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成G（C8H6O4）.1molG與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44.8LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），由此確定E的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H，則由G和B生成H的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）寫出Z元素在元素周期表中的位置
 

（2）Y的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 

（3）寫出X2Z2的電子式
 

（4）有X、Y、Z所形成的常見的離子化合物是它與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是．
 
．

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