Question

已知草酸晶體（H₂C₂O₄．XH₂O）可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑
現(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下：
①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化
③用濃度為0.1000mol．L^-1的KMnO₄標準溶液進行滴定，三次結(jié)果如下：

	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
待測溶液體積（mL）	25.00	25.00	25.00
標準溶液體積（mL）	9.99	10.01	10.60

已知H₂C₂O₄的相對分子質(zhì)量為90，請回答下列問題：
（1）滴定時，KMnO₄標準溶液應(yīng)該裝在

 

（填酸式或堿式）滴定管中．
（2）在整個實驗過程中，不需要的儀器或用品是

 

（填序號）．
①100mL容量瓶  ②燒杯  ③滴定管夾  ④漏斗  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平
（3）到達滴定終點的標志是

 

．
（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X=

 

．
（5）誤差分析（填：偏高、偏低、無影響）：
①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度，則X值

 

；
②若KMnO₄標準溶液濃度偏低，則X值

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）KMnO₄溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要容量瓶、燒杯、玻璃棒，滴定過程需要滴定管夾，稱量用分析天平；
（3）根據(jù)KMnO₄溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點時，再滴加KMnO₄溶液時，溶液將由無色變?yōu)闇\紫紅色；
（4）根據(jù)中和滴定結(jié)果計算草酸物質(zhì)的量，從而計算X的值；
（5）據(jù)c（測）=

c(標)?V(滴定)

V(測)

，看錯誤操作導致V（滴定）的變化分析．

解答： 解：（1）KMnO₄溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，應(yīng)裝在酸式滴定管中，故答案為：酸式；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要容量瓶、燒杯、玻璃棒，滴定過程需要滴定管夾，稱量用分析天平，所以不需要的儀器有④⑥，故答案為：④⑥；
（3）草酸反應(yīng)完畢，加入最后一滴KMnO₄溶液，溶液變?yōu)闇\紫紅色，紅色30s內(nèi)不褪去，說明滴定到終點，
故答案為：加入最后一滴KMnO₄溶液，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去；
（4）第三次滴定誤差太大，利用前兩次滴定結(jié)果計算所用高錳酸鉀溶液的體積為：10.00mL，1.260g草酸晶體所配草酸溶液中所含醋酸的物質(zhì)的量為：4×

5

2

×0.1000mol/L×0.010L=0.010mol，X=

1

18

×(

1.260g

0.0100mol

-90)=2，故答案為：2；
（5）①滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度，所測標準液體積變小，草酸物質(zhì)的量變小，質(zhì)量變小，則水偏多，X值偏高，故答案為：偏高；
②高錳酸鉀標準液濃度偏低，所用標準液體積偏大，計算出的草酸物質(zhì)的量偏多，質(zhì)量偏大，水的質(zhì)量偏小，X偏小，故答案為：偏低．

點評：本題考查了氧化還原滴定，注意滴定管的使用和滴定計算，題目難度較大．