丙酮（CH3COCH3）在某溶劑里，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：取相同濃度的，分別在40℃和60℃時，測得其轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系曲線（）如圖所示。下列說法正確的是

A．b代表40℃時的曲線

B．升高溫度可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

C．增大壓強(qiáng)可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D

【解析】

試題分析：A、b曲線達(dá)到平衡的時間短，所以b曲線的溫度高，錯誤；B、由圖像可知，隨溫度升高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，所以升高溫度，可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時間，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，錯誤；C、壓強(qiáng)對于藥物氣體參加的反應(yīng)而言無影響，所以增大壓強(qiáng)可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時間不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，錯誤；D、因為升高溫度，轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度，平衡逆向移動，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正確，答案選D。

考點：考查對化學(xué)平衡圖像的分析，平衡移動的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省眉山市高三第一次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

亞硝酸鈉（NaNO2）是一種具有咸味、有毒，且價格比食鹽（NaCl）便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生。它的部分性質(zhì)見下圖，

下列說法錯誤的是

A．上圖所涉及到的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B．N2H4極易溶于水，因為它是極性分子且與水分子之間易形成氫鍵

C．NaNO2與N2H4生成NaN3的反應(yīng)方程式為：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O

D．可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽（NaCl）與亞硝酸鈉（NaNO2）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省安康市高三上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的幾種離子，進(jìn)行了如下圖所示的實驗操作。其中，檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是

A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中不一定含有NH4+

C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中含F(xiàn)e2+、Fe3+至少有一種

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省晉中市高三1月考前適應(yīng)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)NaClO具有強(qiáng)氧化性，其溶液可用于游泳池及環(huán)境消毒。

（1）已知：

①Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △H=-101.1kJ·mol-1

②3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq) △H=-112.2kJ·mol-1

則3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(l) △H=

（2）工業(yè)上可用石墨電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液裝置如圖所示

①電源中，a電極名稱是

②用此裝置電解熱的氯化鈉溶液時會有部分氯酸鈉生成，若電解消耗了117g氯化鈉時，電路中共轉(zhuǎn)移的電子為8mol，則次氯酸鈉的產(chǎn)率為

（3）向次氯酸鈉溶液通入少量的CO2，只生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，則相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為 。

（4）向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的試管中，滴加少量次氯酸鈉溶液，會立即觀察到溶液變成藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為 。再向上述的藍(lán)色溶液中，繼續(xù)滴加Na2SO3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色溶液逐漸褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。對比上述兩組實驗所得結(jié)果，比較ClO― 、I2、SO42― 三種微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省晉中市高三1月考前適應(yīng)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.喝下汽水后常會打嗝，說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小

B.自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致

C.可以通過灼燒的方法鑒別錦綸和蠶絲

D.凡是有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省滕州市高三12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列溶液中，能大量共存的離子組是

A．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-

B．加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-

D．能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、、S2-、

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

16．（10分）實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問題：

(1)托盤天平稱量5.0g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉(zhuǎn)入 500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測液備用。請改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯誤。

① ，② ，③ ，

④ ，⑤ 。

(2)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL 滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在 處，并記下刻度。

(3)取20.00mL待測液，待測定。該項實驗操作的主要儀器有 。

用 試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由 剛好至 色時為止。

(4)滴定達(dá)終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

(5)試分析滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起的 。

A．移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸

C．滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出

D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴

E．讀數(shù)（滴定管）開始時仰視，終點時俯視

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）已知下列氧化還原反應(yīng)在溶液中均能發(fā)生。

①2Fe3++2I－＝2Fe2++I2；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2。

(1)Fe2+、Br－、I－三種微粒按還原性由強(qiáng)到弱的順序為____________________。

(2)現(xiàn)有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向該混合液中逐漸通入c mol Cl2，試根據(jù)以上化學(xué)原理分析，當(dāng)只有I－被氧化時，c的取值范圍是______________。

(3)某混合溶液中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－(忽略水的電離)，其中Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為2∶3∶4。向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl－和Br－的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省成都郫縣高三第二次階診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，X、Y、Z是同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成氣體分子XZ2，Y與M形成的氣態(tài)化合物密度在相同狀況下是氫氣的8.5倍，W的質(zhì)子數(shù)是M、X、Y、Z四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是

A．原子半徑：M>Z>Y>X>W

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

C．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物不能含有離子鍵

D．由X元素形成的某種單質(zhì)能導(dǎo)電，可以做電極

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