9．按要求書寫下列離子方程式：
（1）向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
（2）向稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
（3）NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
（4）向NaOH溶液中通入過(guò)量SO2氣體：OH-+SO2=HSO3-．

分析 （1）硫酸根離子恰好完全沉淀時(shí)，鋁離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；
（2）向稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮和水；
（3）NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)實(shí)質(zhì)亞硫酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成亞硫酸根離子和和水；
（4）向NaOH溶液中通入過(guò)量SO2氣體，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉．

解答 解：（1）向明礬溶液中加氫氧化鋇溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，
故答案為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；
（2）向稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮和水，離子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；
故答案為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；
（3）NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，離子方程式：HSO3-+OH-=SO32-+H2O；
故答案為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O；
（4）向NaOH溶液中通入過(guò)量SO2氣體，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，離子方程式：OH-+SO2=HSO3-；
故答案為：OH-+SO2=HSO3-；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．有A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A的一種同位素原子無(wú)中子，A和E同主族，B元素形成的化合物種類最多；C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫化物能反應(yīng)生成鹽，D元素原子的最外層是其電子層數(shù)的3倍，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）C元素在周期表中的位置第二周期第VA主族．
（2）比較D、E兩種元素離子半徑的大�。ㄌ罹唧w離子符號(hào)）O2-＞Na+．
（3）元素A、C可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的分子，該分子的電子式為．
已知0.4mol液態(tài)該物質(zhì)與足量液態(tài)A2D2反應(yīng)，生成氣態(tài)C2和氣態(tài)A2D，放出256.6KJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.5KJ．mol-1．
（4）C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成的鹽，其水溶液顯酸性（選填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（5）下列可以驗(yàn)證C與D兩元素原子能力強(qiáng)弱的事實(shí)是BC（填寫編號(hào)）
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物無(wú)得沸點(diǎn)
B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)
C．比較這兩種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
（6）A、B、C、D四種元素組成的一種化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3，F(xiàn)溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3•H2O+H2O．．
（7）上述元素形成的單質(zhì)或化合物，有如下圖轉(zhuǎn)換關(guān)系：
甲$\stackrel{O_{2}}{→}$乙$\stackrel{O_{2}}{→}$丙$\stackrel{H_{2}O}{→}$丁
①若丁為強(qiáng)酸，則乙是NO
②若丁為強(qiáng)堿，寫出丙與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH3．
（2）已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為Br2．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．（填序號(hào)）
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4                      b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X                             d．還原性：X＞AsH3
（4）將氧化劑化學(xué)式及其配平后的系數(shù)和還原劑化學(xué)式及其配平后的系數(shù)分別填入如圖所示方框中，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）請(qǐng)按下列要求完成相關(guān)書寫：
a．皮膚上由于粘了KMnO4而形成的黑斑，如果用草酸（H2C2O4顯酸性）溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，寫出該反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
b．冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢水中含有有毒的CN-，工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO來(lái)處理．產(chǎn)物中只有一種是氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O．
c．某洗氣瓶中裝有5.0ml1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用，
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
（2）工業(yè)級(jí)氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換法膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖1所示．

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口B（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．
（3）甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．其工作原理如圖2，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L 1.5mol/L H2SO4溶液．
①通入氣體a的電極是電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②當(dāng)電池中有2mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量差值為24g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A→B；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．A＞B＞E＞DB．A＞B＞D＞EC．D＞A＞B＞ED．D＞E＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)是每千克食鹽中碘元素含量為25毫克（波動(dòng)范圍為18～33mg/kg）．測(cè)定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過(guò)量KI及稀硫酸；充分反應(yīng)后，再加入12.00mL6.000×10-4mol•L-1Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應(yīng)．有關(guān)反應(yīng)原理為：
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①計(jì)算該食鹽試樣中碘元素的含量（單位mg/kg，寫出計(jì)算過(guò)程）．
②該食鹽試樣是否符合江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)，并說(shuō)明判斷依據(jù)不符合，不在波動(dòng)范圍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列檢驗(yàn)方法錯(cuò)誤的是（　　）
A．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明原溶液中肯定存在SO42-
B．某無(wú)色氣體，通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體，證明原氣體中肯定存在NO
C．加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明原溶液中肯定存在NH4+
D．加入AgNO3溶液和稀硝酸有黃色沉淀產(chǎn)生，證明原溶液中肯定存在I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
ABCDE
①是一種烴，能使溴的四氯化碳溶液褪色
②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C		①由C、H兩種元素組成
②球棍模型為：
①能與鈉反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
②能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯		①由C、H、Br三種元素組成；
②相對(duì)分子質(zhì)量為109		①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，F(xiàn)的同系物的通式為CnH2n+2．當(dāng)n=4時(shí)，這類有機(jī)物開始有同分異構(gòu)體．
（3）B的分子式為C6H6，寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（4）C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述不正確的是（　�。�
A．圖①用于除去自來(lái)水中的Fe3+、C1-等雜質(zhì)離子
B．圖②中直接點(diǎn)燃?xì)怏w，證明鈉與乙醇反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是H2
C．圖③在探究NO充分轉(zhuǎn)化成HNO3的實(shí)驗(yàn)中，觀察氣泡速率控制通入氣體體積比
D．圖④用該實(shí)驗(yàn)可以證明Cl2體現(xiàn)漂白作用的原因

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