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1．下列檢驗方法錯誤的是（　�。�
A．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產生，證明原溶液中肯定存在SO42-
B．某無色氣體，通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體，證明原氣體中肯定存在NO
C．加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明原溶液中肯定存在NH4+
D．加入AgNO3溶液和稀硝酸有黃色沉淀產生，證明原溶液中肯定存在I-

分析 A．白色沉淀可能為硫酸鋇或AgCl；
B．紅棕色氣體為二氧化氮；
C．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
D．黃色沉淀為AgI．

解答 解：A．白色沉淀可能為硫酸鋇或AgCl，則原溶液中含硫酸根離子或銀離子，但不能同時存在，故A錯誤；
B．紅棕色氣體為二氧化氮，可知原氣體中肯定存在NO，故B正確；
C．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液中肯定存在NH4+，故C正確；
D．黃色沉淀為AgI，原溶液中肯定存在I-，故D正確；
故選A．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子檢驗的試劑、現(xiàn)象、結論為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意排除干擾離子的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ、請將5種物質：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：HNO3+FeCl2→N2O+Fe（NO3）3+FeCl3+H2O（不需配平）
Ⅱ、（1）配平下列離子反應方程式：
2Fe（OH）3+（5-n）ClO-+2nOH-→2FeO4n-+（5-n）Cl-+（n+3）H2O
（2）已知有10.7g Fe（OH）3參加反應，共轉移了0.3NA個電子，則n=2，F(xiàn)eO4n-中鐵元素的化合價為+6．
（3）根據(jù)所學的知識，推測FeO4n-能與下列BC（填序號）物質反應．
A．KMnO4　　　B．SO2　　　C．H2S　　　D．O2
（4）一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應消耗32g CH3OH轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列分離或提純物質所用的方法不正確的是（　�。�
A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B．用分液的方法分離乙醇和水的混合物
C．用萃取的方法提取碘水中的碘
D．用結晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．按要求書寫下列離子方程式：
（1）向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
（2）向稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
（3）NH4HSO3與NaOH等物質的量反應：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
（4）向NaOH溶液中通入過量SO2氣體：OH-+SO2=HSO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．把部分被氧化成氧化鈉的金屬鈉12.3克放入水中，得到100ml的溶液，收集到氣體4.48升（標況），試求
（1）有多少克納被氧化？
（2）所得溶液的濃度為多少？
（3）該溶液能溶解多少克鋁？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以下實驗裝置一般能用于分離物質的是（　�。�
A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．有以下6個反應（反應條件略）：
A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu   B．CH4+2O2═CO2+2H2O（天燃氣燃燒的反應）
C．2KClO3═2KCl+3O2↑       D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E．Na2O+CO2═Na2CO3            F．CO2+C═2CO
（1）屬于化合反應的有EF（填編號，下同），屬于分解反應的有C，
（2）屬于復分解反應的有D，屬于置換反應的有A，屬于氧化還原反應的有ABCF．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．安全氣囊是行車安全的重要設施．當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客．為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行研究．經實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素．
（1）氧離子的結構示意圖是，能說明O元素比N元素為非金屬強的是氧氣與氫氣化合更容易，生成的水比氨氣更穩(wěn)定，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是N3-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（2）氮的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（3）水溶性實驗表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解，不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸，寫出反應的化學方程式．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．生活因化學而精彩，化學因實驗而生動，實驗因“洗滌”而準確．以下關于對沉淀或晶體進行洗滌的說法錯誤的是（　　）
A．洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質，以提高固體的純度
B．洗滌的操作是：向過濾器里的固體直接注入洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下即可
C．洗滌的試劑根據(jù)需要一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇或該物質的飽和溶液
D．是否洗凈的檢驗：取最后一次洗滌液，鑒別含有形成相應沉淀的該溶液中的離子

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