下圖是燃料電池簡易裝置圖，氣體C是可燃性物質(zhì)，D為硫酸，
（1）通入氣體C的電極為     極；
（2）寫出正極發(fā)生的電極反應式     。
負極  O2+4H++4e-=2H2O
燃料電池的工作原理為：燃料通入負極，空氣或氧氣通入正極；在酸性電解質(zhì)溶液中，正極的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。

（1）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時間，則甲、乙兩種裝置中屬于原電池的是  ，甲裝置中銅片上的現(xiàn)象是                                  。
（2）利用反應“ Fe ＋ 2 Fe3+ ＝3 Fe2+ ”可以設計一個化學電池，若正極材料用石墨碳棒，則該電池的負極材料是          ，電解質(zhì)溶液是                   。
（3）據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研制了一種由CH3OH和O2以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍。已知該電池的總反應為：2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32-＋6H2O，則該燃料電池的正極上的電極反應式為                       ，當外電路通過1.2mole－時，理論上消耗CH3OH        g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化是因原電池反應而引起的是
A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護膜
B．常溫下，鐵被濃硫酸“鈍化”形成保護膜
C．在潮濕的空氣中過氧化鈉易變質(zhì)
D．在潮濕的空氣中鋼鐵易生銹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

隨著人們環(huán)保意識的增強，廢電池必須進行集中處理的問題已經(jīng)提到議事日程上來，其首要原因是(     )。
A．充電后可再使用
B．回收利用石墨電極和金屬材料
C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源
D．防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖各裝置中(電解質(zhì)溶液均為硫酸)，不能構(gòu)成原電池的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖裝置所示，銅片上發(fā)生的反應為
A．Zn2+ + 2e—===ZnB．2H+ + 2e—===H2↑
C．Zn - 2e—===Zn2+D．Cu2+ + 2e—===Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10）為比較銅與鋅的金屬活動性相對強弱，甲、乙、丙三位同學用中學化學常見的藥品和儀器（用品），設計了下列實驗。試回答下列問題：
（1）甲同學將鋅插入CuSO4溶液中，結(jié)果鋅片的表面析出一層紅色的物質(zhì)，該反應的離子方程式為                                   。
（2）乙同學將銅片和鋅片插入同一個盛有稀H2SO4的燒杯中（銅片和鋅片不接觸），觀察到的現(xiàn)象是                                                                     
（3）丙同學接著乙同學的實驗，用導線將銅片和鋅片連接起來組成原電池，此時作電池正板的是                       ，負極的電板反應式為                             
（4）甲、乙、丙三位同學所設計的實驗中能達到比較銅和鋅的金屬活動性相對強弱的實驗目的的是               （填字母）。
A．只有甲同學B．甲和乙同學
C．乙和丙同學D．甲，乙和丙同學

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于原電池的敘述正確的是
A．原電池工作時，正極和負極上不一定都發(fā)生氧化還原反應
B．xLi＋Li1-xNiO2LiNiO2放電時此電池的負極材料是Li1-xNiO2
C．在鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，鉛板上有5.175 g鉛溶解，正極上就有1120 mL(標準狀況)氣體析出
D．在理論上可將該反應：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＜0，設計成原電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成的原電池時，Y為電池的負極，則X、Y、Z三種金屬的活動順序為（      ）
A．X > Y > ZB．X > Z > YC．Y > X > ZD．Y > Z > X

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