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下圖各裝置中(電解質溶液均為硫酸)，不能構成原電池的是
D
構成原電池的條件是活潑性不同的金屬或金屬和非金屬，兩電極導線相連后插入電解質溶液中。在選項D中兩電極沒有同時插入稀硫酸中，即沒有構成完整的閉合回路，因此不能構成原電池。答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)請根據反應：Fe + Cu2+  =  Fe 2++ Cu 設計原電池：
(1)   (2分)畫出實驗的簡易裝置圖：（用鉛筆畫圖）

(2)(6分)寫出電極反應式，正極：                   ，負極：                 。當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了6.4g,則反應共轉移了的電子數是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(19分)原電池是將  能轉化為  能的裝置,一般較活潑的金屬做   極,發(fā)生          反應,如: 鋅,銅和稀硫酸構成的原電池,鋅是     極,反應方程式是            ;銅是      極, 反應方程式是                 ,總反應方程式是                        .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為(     )。
A．A＞B＞C                                                                     B．C＞B＞A               
C．A＞C＞B                                                         D．B＞C＞A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是燃料電池簡易裝置圖，氣體C是可燃性物質，D為硫酸，
（1）通入氣體C的電極為     極；
（2）寫出正極發(fā)生的電極反應式     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）將鋅、銅用導線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應式為_____________________________，發(fā)生       反應（填氧化或還原）；電子從
     經外電路到     （填鋅或銅），溶液中H+ 向      移動（填正極或負極），放電一段時間后，正極區(qū)pH值       （填變大、變小或不變）。
（2）將銅片和鐵片用導線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過電流表。
負極電極反應式為_________________，
總反應的離子方程式為______                           。
（3）將鐵片和石墨電極用導線連接后插入氯化鈉溶液并露置在空氣中，也有電流通過電流表，請寫出負極電極反應式____________，正極電極反應式為_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)為一自發(fā)進行的氧化還原反應，將其設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是
A．電極X是正極，其電極反應為Cu－2e－＝Cu2+
B．銀電極質量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大
C．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
D．當X電極質量減少0.64 g時，外電路中有0.02 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某原電池的總反應方程式為2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2+，能實現該反應的原電池為 
 
A
B
C
D
正極材料
Cu
石墨
Fe
Ag
負極材料
Fe
Cu
Cu
Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原電池中，正極是
A．發(fā)生氧化反應的電極B．電子流出的電極
C．發(fā)生還原反應的電極D．與負極相比較，金屬性較活潑的一極

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