下列敘述正確的是（　�。�
A、將40g NaOH溶解于1L水中，得到1mol?L-1的NaOH溶液
B、將11.2L HCl氣體通入水中配成0.5L溶液，濃度為1mol?L-1
C、將1L 10 mol?L-1的鹽酸與9L水混合，混合液濃度為1mol?L-1
D、10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液，其濃度為1mol?L-1
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A、計(jì)算溶質(zhì)氫氧化鈉為1mol，溶于1L水，溶液體積不是1L；
B、氣體 壓強(qiáng)不知不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量；
C、1L溶液和9L溶液混合后溶液體積體積不是10L；
D、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，結(jié)合c=
n
V
計(jì)算得到．
解答： 解：A、計(jì)算溶質(zhì)氫氧化鈉為1mol，溶于1L水，溶液體積不是1L，將40g NaOH溶解于1L水中，得到NaOH溶液濃度小于1mol?L-1，故A錯(cuò)誤；
B、氣體壓強(qiáng)不知不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，11.2L HCl氣體物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；
C、1L溶液和9L溶液混合后溶液體積體積不是10L，混合液濃度大于1mol?L-1，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量=
10g
40g/mol
=0.25mol，計(jì)算得濃度到c=
n
V
=
0.25mol
0.25L
=1mol/L，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度概念分析和計(jì)算應(yīng)用，注意溶液體積的變化，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣CaHCO3
B、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
C、氦氣 He2
D、硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；
③除去溴苯中少量的溴：加入足量氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；
④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾制無(wú)水乙醇．
A、全部正確B、②④
C、②③④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在催化劑高溫的條件下，C3H8能夠發(fā)生催化裂化，反應(yīng)方程式如下：C3H8→C2H4+CH4，根據(jù)下表鍵能數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
共價(jià)鍵類型 C-C C=C C-H
鍵能kJ/mol 332 611 414
A、C3H8、C2H4、CH4互為同系物
B、C-C比C=C更活潑
C、若1 mol C3H8完全反應(yīng)，能夠吸收53 kJ的熱量
D、可用酸性高錳酸鉀除去混合氣體中的C2H4，得到純凈的CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在水溶液中不能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A、Ag+、Cl-
B、H+、OH-
C、Na+、Cl-
D、Ba2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量             B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目                 D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；   ②玻璃棒；   ③燒杯；    ④藥匙；   ⑤量筒；  ⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有
 
（寫(xiě)儀器名稱）；該儀器上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的
 
；
A 溫度    B 濃度     C 容量     D 壓強(qiáng)     E刻度線
②該學(xué)生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．
 

b．量筒量取濃鹽酸后有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．
 

（4）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取
 
mL鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在一定條件下，容積為 100L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入該密閉容器 l0min時(shí)有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（H2）
 
．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
①該反應(yīng)的△H
 
0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
④在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳鏈增長(zhǎng)的反應(yīng)是有機(jī)合成一個(gè)重要方法，其中一個(gè)重要的反應(yīng)如下

（1）有機(jī)物A的含氧官能團(tuán)名稱是
 
；有機(jī)物B的分子式是
 
．
（2）按要求寫(xiě)出有機(jī)物A的所有同分異構(gòu)體：有苯環(huán)，和A有相同的官能團(tuán)
 
；
 
．
（3）有機(jī)物C和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為（不要求寫(xiě)反應(yīng)條件）
 
．
（4）有機(jī)物B其中一種制備方法如下：

①反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
．
②寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素的同位素
 
A
Z
X，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：
（1）Z值為
 
，A值為
 
；
（2）X元素在周期表中的位置
 
X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．

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