17．下列實驗操作與預期實驗目的一致的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的
A溴乙烷在氫氧化鈉溶液存在下加熱水解后，加入硝酸銀溶液可用于檢驗溴元素的存在
B苯中有少量苯酚，加入氫氧化鈉溶液后，分液可用于除去苯中的苯酚
C乙烷中有少量乙烯，通入酸性KMnO4溶液中可用于除去乙烷中的乙烯
D測乙烯與溴水反應前后的pH可驗證發(fā)生的是加成反應還是取代反應
A．AB．BC．CD．D

分析 A．在加入硝酸銀溶液之前必須加入稀硝酸中和未反應的NaOH；
B．苯和NaOH不反應且分層，苯酚和NaOH生成可溶性的苯酚鈉；
C．乙烯和酸性高錳酸鉀溶液反應生成二氧化碳，乙烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應；
D．如果苯和溴發(fā)生加成反應時其pH變化不大，如果和溴發(fā)生取代反應時生成HBr，溶液酸性較強．

解答 解：A．在加入硝酸銀溶液之前必須加入稀硝酸中和未反應的NaOH，否則硝酸銀和NaOH反應生成黑色的氧化銀而干擾實驗，故A錯誤；
B．苯和NaOH不反應且分層，苯酚和NaOH生成可溶性的苯酚鈉，然后采用分液方法分離提純，故B正確；
C．乙烯和酸性高錳酸鉀溶液反應生成二氧化碳，乙烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應，除去雜質又引進新的雜質，應該用溴水除去乙烷中的乙烯，故C錯誤；
D．如果苯和溴發(fā)生加成反應時其pH變化不大，如果和溴發(fā)生取代反應時生成HBr，溶液酸性較強，所以可以根據(jù)溶液pH大小確定發(fā)生反應類型，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及反應類型判斷、除雜、元素檢驗等知識點，側重考查學生分析判斷、實驗操作等能力，明確實驗原理、物質性質差異性等是解本題關鍵，注意：除雜時不能引進新的雜質，易錯選項是AC．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【方案一】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量．
實驗中發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
【實驗步驟】
（1）稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 物質的量濃度為4.0mol/L NaOH溶液中，充分反應．則NaOH溶液的體積V≥97mL．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【方案二】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積．
【實驗步驟】
（1）同學們擬選用下列實驗裝置如圖1完成實驗：

你認為最簡易的裝置其連接順序是：A→E→D→G→無→無（填接口字母，可不填滿）．
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸 滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。谑撬麄冊O計了如圖2所示的實驗裝置．
①與前面（1）中裝置相比該裝置中導管a的作用有保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實驗中將堿式滴定管改裝成量氣管，且實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為V1-V2mL．
③若需確定產(chǎn)生氫氣的物質的量，還需測定的數(shù)據(jù)是實驗時的溫度和壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于烯烴和烷烴的說法正確的是（　�。�
A．單烯烴和環(huán)烷烴互為同分異構體
B．分子式相差一個或多個“CH2”的有機物一定互為同系物
C．單烯烴的通式是CnH2n，則二烯烴的通式為CnH2n-2
D．n＞2時，CnH2n+2的同分異構體比CnH2n的同分異構體多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）下列變化中，①I2升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水．未發(fā)生化學鍵斷裂的是①⑤；（填序號，下同）僅發(fā)生離子鍵斷裂的是②③；僅發(fā)生共價鍵斷裂的是④；即發(fā)生離子鍵斷裂，又發(fā)生共價鍵斷裂的是⑥；
（2）1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻．
（3）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（kJ•mol-1）7867153 401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．乙炔的電子式：B．對甲基苯酚的結構簡式：
C．醛基的結構簡式：-CHOD．丙烷分子的比例模型為：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．苯的含氧衍生物A中 C、H、O的個數(shù)比為9：8：2，其分子量為148，它能使甲基橙溶液變紅，也能使溴水褪色，0.592g這種物質能與40mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．試回答：
（1）A中各原子質量比為m（C）：m（H）：m（O）=27：2：8．
（2）A的分子式為C9H8O2，A中的官能團的名稱為羧基，碳碳雙鍵．
（3）已知A苯環(huán)上一取代產(chǎn)物只有2種，則A的結構簡式為．
（4）A與氫氧化鈉溶液反應的方程式為．
（5）A生成高聚物的方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是（　�。�
A．乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物
B．可以采用通過溴水洗氣的方法以除去乙烷中的乙烯氣體
C．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
D．取等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）．

已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應的離子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調節(jié)溶液的pH，應調節(jié)溶液的pH范圍是3.2-7.15；廢渣中的主要成分為Fe（OH）3、LiF．
（4）步驟Ⅲ中NaF參與的反應對步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀．
（5）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4•2H2O）樣品，[M （CoC2O4•2H2O）=183g/mol]受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如表．
溫度范圍/℃固體質量/g
150～2104.41
290～3202.41
890～9202.25
經(jīng)測定，210～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應的化學方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．某工廠用含80%FeS2的黃鐵礦制得硫酸122.5噸．取該硫酸2.45g加入水中稀釋，然后再與足量的氯化鋇溶液反應，得到4.66g沉淀．求：
（1）所制得的H2SO4的質量分數(shù)為80%．
（2）制取122.5噸該硫酸所需黃鐵礦多少噸？（列式計算）
（3）多硫化物（Na2Sx）（通常x=2～6），在制革工業(yè)中用作原皮的脫毛劑，農(nóng)業(yè)上用來殺滅害蟲．若上述這些黃鐵礦通過一系列反應制取多硫化鈉（Na2S3），可得到95%的多硫化鈉（Na2S3）多少噸？（假定整個過程中硫損失5%）

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