Question

5．（1）下列變化中，①I₂升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O₂溶于水，⑥Na₂O₂溶于水．未發(fā)生化學鍵斷裂的是①⑤；（填序號，下同）僅發(fā)生離子鍵斷裂的是②③；僅發(fā)生共價鍵斷裂的是④；即發(fā)生離子鍵斷裂，又發(fā)生共價鍵斷裂的是⑥；
（2）1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻．
（3）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：

晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（kJ•mol-1）	786	715	3 401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl．

Answer 1

分析 （1）未破壞化學鍵說明沒有發(fā)生化學反應或沒有電解質熔融或溶于水，屬于物理變化；僅離子化合物溶于水或熔融或發(fā)生化學反應離子鍵被破壞；僅共價鍵被破壞說明原子晶體熔融或共價化合物（或單質）溶于水以及發(fā)生化學反應；離子鍵和共價鍵同時被破壞說明該物質發(fā)生化學反應；
（2）影響晶體晶格能大小的因素有離子半徑以及離子所帶電荷的多少，晶格能越大熔點越高；

解答 解：（1）①I₂升華 ⑤O₂溶于水未破壞化學鍵；燒堿融化③NaCl溶于水僅離子鍵被破壞；④HCl溶于水發(fā)生電離，僅共價鍵被破壞；⑥Na₂O₂ 溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，離子鍵和共價鍵同時被破壞，故答案為：①⑤；②③；④；⑥；
（2）離子半徑Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜Ca²⁺＜Cl^-；離子電荷數(shù)Na⁺=Cl^-＜O^2-=Mg²⁺=Ca²⁺，離子晶體的離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的熔沸點越高，則有NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，故答案為：MgO＞CaO＞NaCl＞KCl．

點評 本題考查了化學鍵的破壞，明確化學鍵被破壞的條件是解本題關鍵，再結合微粒間存在的作用力分析解答，注意有化學鍵被破壞不一定發(fā)生化學反應，但發(fā)生化學反應化學鍵一定被破壞．