分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗,圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計.請回答下列問題

(1)以下敘述中,正確的是
 

A.甲中鋅片是負極,乙中銅片是正極   B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C.兩燒杯中溶液的pH均增大          D.產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢
E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu
(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是:甲為
 
;乙為
 

(3)在乙實驗中,某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析其原因可能是
 

(4)在乙實驗中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出銅電極的電極反應方程式:
 

(5)原電池在工作時,下列反應不可能作為原電池工作時發(fā)生的反應的是:
 

A.Cu+2AgNO3  Cu(NO32+2Ag   B.2Fe+O2+2H2O  2Fe(OH)3
C.NaOH+HCl  NaCl+H2O       D.2H2+O2  2H2O.
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:電化學專題
分析:鋅比銅活潑,能與稀硫酸反應,銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬,不能與稀硫酸反應,甲沒有形成閉合回路,不能形成原電池,乙形成閉合回路,形成原電池,根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題.
解答: 解:(1)A.沒有形成閉合回路,不能形成原電池,故A錯誤;
B.銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬,不能與稀硫酸反應,甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生,故B錯誤;
C.兩燒杯中硫酸都參加反應,氫離子濃度減小,溶液的pH均增大,故C正確;
D.乙能形成原電池反應,較一般化學反應速率更大,所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢,故D正確;
E.原電池電子由負極經(jīng)外電路流向正極,乙形成原電池,Zn為負極,Cu為正極,則電流方向Cu→Zn,故E錯誤.
故答案為:CD;
(2)甲沒有形成閉合回路,不能形成原電池,反應放熱,將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮,乙形成閉合回路,形成原電池,將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />故答案為:化學能轉(zhuǎn)化為熱能;化學能轉(zhuǎn)化為電能;
(3)在乙實驗中,某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,是由于鋅片不純,在鋅片上形成原電池導致,
故答案為:鋅片不純,在鋅片上形成原電池;
(4)在乙實驗中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu,電極反應式為Cu2++2e-=Cu,
故答案為:Cu2++2e-=Cu;
(5)A、屬于氧化還原反應,能作為原電池工作時發(fā)生的反應,故A正確;
B、屬于氧化還原反應,能作為原電池工作時發(fā)生的反應,故B正確;
C、酸堿中和反應屬于復分解反應,不屬于氧化還原反應,不能作為原電池工作時發(fā)生的反應,故C錯誤;
D、屬于氧化還原反應,能作為原電池(燃料電池)工作時發(fā)生的反應,故D正確;
故答案為:C.
點評:本題考查原電池的組成和工作原理,題目難度中等,注意把握電極方程的書寫方法,注意基礎知識的積累.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是( 。
A、H2S
B、氨水
C、H2SO4
D、SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W、R、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期的六種元素,元素X是周期表中原子半徑最小的元素;Y、Z位于第二周期且Y的第一電離能比Z大,Z原子的核外成對電子的數(shù)目是未成對電子數(shù)的3倍;W原子核外有16種運動狀態(tài)不同的電子,R元素有一種質(zhì)量數(shù)為56中子數(shù)為30的一種核素;Q在同周期主族元素中原子半徑最。埢卮鹣铝袉栴}:
(1)Q位于元素周期表第
 
周期
 
族,Q的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 

(2)Y、Z的簡單氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是
 
(填化學式,下同),熔沸點較高的是
 
;Y、Z、W的簡單陰離子半徑從大到小的順序是:
 
(用離子符號表示).
(3)X和Z、X和W均可形成具有18電子的分子,它們在溶液中反應后溶液會變渾濁,反應的化學方程式為
 

(4)由X、Y、Z、W和R五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B,1mol B中含有6mol結晶水.對化合物B進行如下實驗:
a.取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體;一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色.
b.另取B的溶液,加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解.由實驗a、b推知B的化學式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

鎢是我國豐產(chǎn)元素.自然界中鎢主要以鎢(+6)酸鹽的形式存在.黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4).黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如圖:
(1)已知上述轉(zhuǎn)化中,除最后一步外,W的化合價未發(fā)生變化,則產(chǎn)品C的化學式為
 
;如何將其冶煉成單質(zhì)(用化學方程式表示):
 
.根據(jù)金屬的活動性不同,金屬的冶煉方法一般有
 
三種.
(2)寫出第一步轉(zhuǎn)化中“Mn2+→MnO2”的離子方程式
 

(3)我國鎢化學研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應制得了一種藍色的、非整比的鎢的氧化物WO(3-x).這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點.一般認為,藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種價態(tài)的鎢,已知x的值為0.1,則藍色氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

氯化鈉、氯化鎂、硫酸鎂,三種鹽配成的混合液1L,若鈉離子為0.1mol,鎂離子0.25mol,氯離子0.2mol,則硫酸根的物質(zhì)的量為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組利用如圖所示原電池裝置進行實驗,請回答下列問題:
(1)實驗中,同學們發(fā)現(xiàn)兩裝置電流計的指針偏轉(zhuǎn)方向不同,因此有人提出以下觀點,其中正確的是
 
.(雙選題,漏選得2分,多選錯選得0分)
A、金屬活動性鋁比鎂強
B、金屬活動性鎂比鋁強,兩裝置中鎂均為負極
C、僅根據(jù)金屬活動性順序不能準確判斷原電池的正負極
D、原電池中的正負極受電解質(zhì)溶液的酸堿性、強氧化性等因素的影響
(2)要準確判斷原電池的正負極除了可用電流計等儀表測量外,還可以通過觀察現(xiàn)象來判斷,請寫出乙圖中的電極材料及反應現(xiàn)象.(設鎂鋁均為純凈金屬)正極:
 
;
(3)寫出甲圖中的電極反應式:
①正極:
 
;
②負極:
 

(4)某同學測得乙圖中實驗前鋁片的質(zhì)量是10g,實驗后的質(zhì)量是4.6g,則在實驗過程中產(chǎn)生氫氣的體積為
 
(標況),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

通常用燃燒的方法測定有機物的分子式,可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒,根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成.如圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.44g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種),經(jīng)燃燒后A管增重0.88g,B管增重0.36g.請回答:
(1)按上述所給的測量信息,裝置的連接順序應是D
 
,F(xiàn)
 
;
(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑,A管的作用是
 
;
(3)該有機物的實驗式為
 
;
(4)如果把CuO網(wǎng)去掉,A管重量將
 
;(填“增大”、“減小”、或“不變”)
(5)要確定該有機物的分子式,還必須知道的數(shù)據(jù)是
 

①消耗液體H2O2的質(zhì)量     ②樣品的摩爾質(zhì)量      ③CuO固體減少的質(zhì)量
④C裝置增加的質(zhì)量        ⑤燃燒消耗O2的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于硫及含硫化合物的敘述正確的是( 。
A、SO2的漂白原理與次氯酸相同
B、硫在空氣中燃燒生成大量SO3
C、濃硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等氣體
D、硫粉為黃色固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子反應方程式正確的是( 。
A、次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2H++2ClO-
B、澄清的石灰水跟鹽酸反應:H++OH-=H2O
C、碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D、硫化鋇中加入足量稀硫酸:BaS+2H+═H2S↑+Ba2+

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