下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是（　�。�
A、SO2的漂白原理與次氯酸相同
B、硫在空氣中燃燒生成大量SO3
C、濃硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等氣體
D、硫粉為黃色固體
考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
專題：氧族元素
分析：A．根據(jù)SO2、次氯酸漂白性的原理分析；
B．硫在空氣中燃燒生成二氧化硫；
C．和濃硫酸反應(yīng)的氣體不能用濃硫酸干燥；
D．根據(jù)硫的物理性質(zhì)分析．
解答： 解：A．二氧化硫的漂白性是利用有色物質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，所以二者漂白原理不同，故A錯(cuò)誤；
B．硫在空氣中燃燒生成二氧化硫而不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，所以濃硫酸不能干燥堿性及還原性氣體，堿性氣體如氨氣，還原性氣體如硫化氫，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，單質(zhì)硫?yàn)楣腆w，顏色為黃色，所以硫粉為黃色固體，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道二氧化硫、臭氧、活性炭、次氯酸漂白原理，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng)：
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0測(cè)得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
（1）該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．在橫線（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）列式并計(jì)算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率
 
（填增大、減小、不變、無(wú)法確定）．
（4）相同溫度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO．開始反應(yīng)時(shí)v（正）
 
v（逆）（填＞、＜、﹦）．
（5）相同溫度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，達(dá)到平衡．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖．（注明平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)．請(qǐng)回答下列問題

（1）以下敘述中，正確的是
 
．
A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極   B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液的pH均增大          D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為
 
；乙為
 
．
（3）在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析其原因可能是
 
．
（4）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：
 
．
（5）原電池在工作時(shí)，下列反應(yīng)不可能作為原電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的是：
 
．
A．Cu+2AgNO3　 Cu（NO3）2+2Ag　　　B．2Fe+O2+2H2O　 2Fe（OH）3
C．NaOH+HCl　 NaCl+H2O　 　　   D．2H2+O2　 2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
B、在Na2O2中只有離子鍵
C、某元素原子最外層電子層上只有一個(gè)電子，則該元素一定是金屬元素
D、1molD2O中含有10NA個(gè)質(zhì)子（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O中，還原產(chǎn)物是（　�。�
A、H2
B、CuO
C、Cu
D、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體．
已知：①S（s，單斜）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ?mol-1
②S（s，正交）+O2（g）=SO2 （g）△H2=-296.83kJ?mol -1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、S（s，單斜）=S（s，正交）△H3=+0.33kJ?mol -1
B、單斜硫比正交硫穩(wěn)定
C、若①式在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明①式的熵變△S＞0
D、①式表示斷裂lmol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量多297.16kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、CuSO4溶液
B、Fe（OH）3膠體
C、有塵埃的空氣
D、碘的CCl4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、與A形成化合物的穩(wěn)定性C＞B＞E
B、形成簡(jiǎn)單離子的半徑E＞D＞B
C、單質(zhì)B和D在常溫下化和生成D2B2
D、C的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z三種氣體進(jìn)行下列反應(yīng)：3X+Y?2Z．在三種不同情況下測(cè)得速率為：①v（X）=1mol/（L?min） ②v（Y）=0.5mol/（L?min）�、踲（Z）=0.5mol/（L?min），這三種情況下該反應(yīng)的速率由快到慢的順序是（　�。�
A、③②①B、③①②
C、①②③D、②①③

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