20．下列哪種物質(zhì)可以鑒別乙醇和苯酚（　　）
A．NaCl溶液B．NaHCO3溶液C．H2SO4溶液D．FeCl3溶液

分析 苯酚與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，而乙醇不能，以此來解答．

解答 解：A．NaCl溶液與乙醇、苯酚均不反應(yīng)，不能鑒別，故A不選；
B．碳酸氫鈉溶液與乙醇、苯酚均不反應(yīng)，不能鑒別，故B不選；
C．硫酸與乙醇、苯酚均不反應(yīng)，不能鑒別，故C不選；
D．苯酚與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，而乙醇不能，現(xiàn)象不同可鑒別，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴(yán)重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO$?_{△}^{催化劑}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
①該反應(yīng)的速率時(shí)間圖象如圖1中甲圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其速率時(shí)間圖象如圖1中乙圖所示．以下說法正確的是BC（填對(duì)應(yīng)字母）．

A．a(chǎn)1＞a2    B．b1＜b2        C．t1＞t2
D．乙圖中陰影部分面積更大
E．甲圖中陰影部分面積更大
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖2示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填代號(hào)）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH4和H2O（g） 在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表．
溫度/℃800100012001400
平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5
①該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡時(shí)c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應(yīng)CH4+H2O═CO+3H2的平衡常數(shù)K=6.75．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖3是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；
②電解后溶液的pH=14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1.68L．

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11．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
D．Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證CH4是否具有還原性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到無水CuSO4逐漸變藍(lán)，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4Cu+2H2O．
（2）研究小組將CH4通入溴水時(shí)，發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色，你認(rèn)為原因可能是溴單質(zhì)與甲烷發(fā)生了取代反應(yīng)．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明你的結(jié)論（用文字表示，不必畫實(shí)驗(yàn)裝置圖）用pH試紙檢驗(yàn)反應(yīng)前后溶液的pH，如果pH明顯變小，則表明二者可能發(fā)生了取代反應(yīng)（或溴單質(zhì)被甲烷氣體帶走，用pH試紙檢驗(yàn)反應(yīng)前后溶液的pH，如果pH沒有明顯變化，則表明溴單質(zhì)可能被甲烷氣體帶走）．

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15．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入3mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�
A．100 mLB．45 mLC．10 mLD．15 mL

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5．在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H＜0.2min時(shí)只改變一個(gè)條件，反應(yīng)情況如下表：下列說法不正確的是（　�。�
時(shí)間c（CO）/mol/Lc（H2）/mol/Lc（CH3OH）/mol/L
起始130
第2min0.82.60.2
第4min0.41.80.6
第6min0.41.80.6
A．第4 min至第6 min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B．第2 min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度
C．第2 min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑
D．第6 min時(shí)，其他條件不變，如果升高溫度，反應(yīng)速率增大

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12．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（　　）
A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
B．石墨晶體中只有共價(jià)鍵，不存在其他的作用力
C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-
D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子

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9．下列說法不正確的是（　�。�
A．“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水與CaCO3的長(zhǎng)期作用，生成了可溶性的Ca（HCO3）2
B．新型水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4），因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，所以能對(duì)水進(jìn)行消毒，同時(shí)，還原產(chǎn)物能形成帶電的氫氧化鐵膠體，能使水中的雜質(zhì)沉降而達(dá)到凈水的目的
C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，可以緩解白色污染
D．如果人覺察到室內(nèi)煤氣濃度較高的時(shí)候，應(yīng)該將頭盡量貼地，匍匐行進(jìn)至門口或者窗口，不要急著打開電燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下用廣范pH試紙測(cè)得某氯水的pH=4
B．酸式滴定管的潤(rùn)洗操作：關(guān)閉滴定管活塞，往上口加入3～5mL待裝液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕滴定管內(nèi)壁，然后將液體從上口倒出，重復(fù)此操作2～3次
C．若酸堿中和滴定過程中用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果偏高
D．酸堿中和滴定的終點(diǎn)是指酸和堿恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液一定呈中性

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