Question

11．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�

• A． 氯氣和水反應：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-
• B． 碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• C． 200 mL 2 mol/L的FeBr₂溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-
• D． Na₂S水解的離子方程式：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

Answer 1

分析 A．HClO是弱酸，離子方程式中需寫化學式；
B．碳酸鈣與醋酸反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳，碳酸鈣、醋酸、水、二氧化碳在離子反應中保留化學式；
C．還原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣先發(fā)生反應2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-；
D．多元弱酸的酸式鹽，分步水解．

解答 解：A．氯氣和水反應：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故A錯誤；
B．碳酸鈣與醋酸反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳，碳酸鈣、醋酸、水、二氧化碳在離子反應中保留化學式，離子反應為CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故B錯誤；
C．11.2 L標準狀況下的氯氣，Cl₂的物質(zhì)的量為0.5mol，n（FeBr₂）=2mol/L×0.2L=0.4mol，根據(jù)化學式知，溴化亞鐵溶液中n（Fe²⁺）=n（FeBr₂）=0.4mol，n（Br^-）=2n（FeBr₂）=0.8mol，通入氯氣先發(fā)生反應2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，生成n（Fe³⁺）=0.4mol，消耗n（Cl₂）=0.2mol，F(xiàn)e²⁺反應完畢，剩余0.3mol氯氣再發(fā)生反應2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-；反應掉0.6molBr^-，所以反應為：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-，故C正確；
D．Na₂S是二元弱酸氫硫酸的鹽，水解離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子方程式，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，離子方程式的書寫必須符合反應的實際，C選項根據(jù)亞鐵離子、溴離子和氯氣之間的關系式計算，明確溶液中離子反應的先后順序是關鍵，為易錯點，題目難度中等．