鹵代烴的消去反應(yīng)可借助于NaOH醇溶液,如:
CH3CH2CH2Br+NaOH 
 CH3CH=CH2+NaBr+H2O
若其中的NaOH用C2H5ONa(乙醇鈉)代替則反應(yīng)更完全,上述反應(yīng)方程式可相應(yīng)改寫為(填寫完成):
CH3CH2CH2Br+C2H5ONa 
 CH3CH=CH2+
 
考點:有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機化學反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題:有機反應(yīng)
分析:CH3CH2CH2Br+NaOH 
 CH3CH=CH2+NaBr+H2O為消去反應(yīng),NaOH用C2H5ONa,只將水中的-H結(jié)合乙氧基,以此來解答.
解答: 解:CH3CH2CH2Br+NaOH 
 CH3CH=CH2+NaBr+H2O為消去反應(yīng),其中的NaOH用C2H5ONa(乙醇鈉)代替則反應(yīng)更完全,則
CH3CH2CH2Br+C2H5ONa 
 CH3CH=CH2+NaBr+C2H5OH,故答案為:NaBr+C2H5OH.
點評:本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握信息中發(fā)生的反應(yīng)及信息處理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析能力及知識綜合應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

天然維生素P(結(jié)構(gòu)如圖,其中烴基R為飽和烴基)存在于槐樹花蕾中,它是一種營養(yǎng)增補劑.關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是(  )
A、可以使酸性KMnO4溶液褪色
B、分子中有三個苯環(huán)
C、1mol維生素P可以和4mol NaOH反應(yīng)
D、維生素P與溴水反應(yīng)時1mol維生素P可以消耗6mol Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:

在體積固定的密閉容器中,進行如下化學反應(yīng):N2O4(g)?2NO2(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表,請回答下列問題:
t/℃ 80 100 120
K 1.80 2.76 3.45
(1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=
 

(2)該反應(yīng)為
 
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(3)判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

A.容器內(nèi)混合氣體密度不變
B.混合氣體中c(NO2)不變
C.0.5mol N2O4分解的同時有1mol NO2生成
(4)在80℃時,將2.80molN2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中,一段時間后對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如表數(shù)據(jù):
時間(s)
N(mol)
0 20 40 60 80 100
n(N2O4 2.80 a 2.00 c d 1.60
n(NO2 0 0.96 b 2.08 2.40 2.40
①b的值為
 
;
②N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為
 

③20s~40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率υ(N2O4)=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在硫酸鋁銨(NH4Al(SO42)溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液并不斷攪拌.用一個離子方程式表示最初發(fā)生的反應(yīng):
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學實驗室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
 (填儀器名稱).

(2)容量瓶是配制溶液的主要儀器,容量瓶上標有以下六項中的
 
(填寫序號).
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強  ⑤酸式或堿式  ⑥刻度線
(3)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)
 

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約50mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解,冷卻到室溫
C.將容量瓶蓋緊,搖勻
D.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處
(4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為:
 
 mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).
(5)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是:
 

(6)將所配制的稀H2SO4進行測定,發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0.5mol/L.請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏。ㄌ顚懽帜福
 

A.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進行定容
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F.燒杯未進行洗滌
G.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A、C在元素周期表中的相對位置如圖,A元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3,B為地殼中含最最多的金屬元素.
(1)D原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(2)將C的低價態(tài)氧化物甲通入到D單質(zhì)的水溶液會使之褪色,體現(xiàn)了甲的
 
性,寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

(3)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是乙,現(xiàn)將過量Cu加入到100mL 8.0mol/L乙的濃溶液中,充分反應(yīng),共收集到6.72L(標準狀況)氣體,則該氣體的成分是
 
,還原劑失電子數(shù)為
 

(4)將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中,充分反應(yīng)生成氣體的體積比為
 
,若將反應(yīng)后所得的溶液混合,會生成白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
;B單質(zhì)表面的氧化膜可用NaOH溶液除去,寫出該反應(yīng)的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)
催化劑
2SO3(g)+Q (Q>0),將SO2轉(zhuǎn)化為SO3,尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收.請回答下列問題:
(1)寫出該可逆反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式
 
;
(2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng),下列說法中,正確的是
 
(填編號).
a.若反應(yīng)速率υ正(O2)=2υ逆(SO3),則可以說明該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
b.保持溫度和容器體積不變,充入2mol N2,化學反應(yīng)速率加快
c.平衡后移動活塞壓縮氣體,平衡時SO2、O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大
d.平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K增大.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,按要求填空回答:


周期
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
(1)在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(2)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中具有兩性的化合物是
 

(3)元素金屬性最強的是
 
.(填元素名稱)
(4)比較元素②、⑩、⑨原子的半徑大小
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,取0.2mol/L HX溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,則下列說法(或關(guān)系式)正確的是( 。
A、c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol/L
B、c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1mol/L
C、c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6mol/L
D、混合溶液中由水電離出的c(OH-)小于0.2mol/LHX溶液中由水電離出的c(H+

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