Question

常溫下，取0.2mol/L HX溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）-c（X^-）=9.9×10^-7mol/L
• B、c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）=0.1mol/L
• C、c（OH^-）-c（HX）=c（H⁺）=1×10^-6mol/L
• D、混合溶液中由水電離出的c（OH^-）小于0.2mol/LHX溶液中由水電離出的c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：取0.2mol?L^-1HX溶液與0.2mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，恰好生成NaX，測得混合溶液的pH=8，說明溶液呈堿性，NaX為強堿弱酸鹽，結(jié)合鹽類水解原理以及物料守恒解答該題．

解答： 解：A．該鹽溶液中存在電荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），移項得c（Na⁺）-c（X^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=1×10^-6mol?L^-1-1×10^-8mol?L^-1=9.9×10^-7mol?L^-1，故A正確；
B．等物質(zhì)的量的該酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成鹽，鹽溶液中存在物料守恒，即c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）=0.1mol?L^-1，故B正確；
C．該鹽溶液中存在電荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-）①，存在物料守恒，即c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）②，將②帶人①得c（HX）+c（H⁺）=c（OH^-），所以c（OH^-）-c（HX）=c（H⁺）=1×10^-8mol?L^-1，故C錯誤；
D．混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=

10-14

10-8

=1×10^-6mol?L^-1，而0.2mol/LHX溶液中由水電離出的c（H⁺），受抑制c（H⁺）＜1×10^-7mol?L^-1，所以混合溶液中由水電離出的c（OH^-）大于0.2mol/LHX溶液中由水電離出的c（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷以及離子濃度大小比較問題，注意根據(jù)題中信息判斷鹽類水解的特點，結(jié)合守恒思想解答該題．