Question

A、B、C、D均是前四周期元素組成的單質或化合物，它們之間有如下列轉化關系：
（1）若D是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，A、B為兩種單質，組成它們的元素原子序數之和為18，②、③均為化合反應，則反應①中氧化劑與還原劑的質量之比為

 

（2）若A、B、C、D均含有同一種常見金屬元素，B是黑色磁性固體，D是一種紅褐色沉淀，反應②在常見稀酸中進行，C是該反應中生成的唯一鹽，反應②的離子方程式是

 

（3）若A、B、C、D均含有同一種短周期的金屬元素，且B和D在溶液中反應生成沉淀C，則下列判斷正確的是

 

（填字母）．
a．A可能是一種耐火材料；
b．B的溶液一定呈堿性；
c．C 一定既溶于鹽酸又溶于苛性鈉溶液；
則B與D在溶液中反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：A、B、C、D均是前四周期元素組成的單質或化合物，
（1）若D是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則D是CO₂，A、B為兩種單質，組成它們的元素原子序數之和為18，A發(fā)生置換反應生成B，C發(fā)生化合反應生成CO₂，②、③均為化合反應，C是化合物，則C是CO，B是C，A是Mg，①的反應為2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；
（2）若A、B、C、D均含有同一種常見金屬元素，B是黑色磁性固體，則B是Fe₃O₄，這四種物質中都含有Fe元素，A是Fe，D是一種紅褐色沉淀，則D是Fe（OH）₃，則C是鐵鹽；
（3）若A、B、C、D均含有同一種短周期的金屬元素，且B和D在溶液中反應生成沉淀C，C應為Al（OH）₃，B、D分別含有Al³⁺、AlO₂^-，A可能為Al或氧化鋁．

解答： 解：A、B、C、D均是前四周期元素組成的單質或化合物，
（1）若D是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則D是CO₂，A、B為兩種單質，組成它們的元素原子序數之和為18，A發(fā)生置換反應生成B，C發(fā)生化合反應生成CO₂，②、③均為化合反應，C是化合物，則C是CO，B是C，A是Mg，①的反應為2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，該反應中二氧化碳是氧化劑、Mg是還原劑，氧化劑和還原劑的質量之比=44：48=11：12，故答案為：11：12；
（2）若A、B、C、D均含有同一種常見金屬元素，B是黑色磁性固體，則B是Fe₃O₄，這四種物質中都含有Fe元素，A是Fe，D是一種紅褐色沉淀，則D是Fe（OH）₃，則C是鐵鹽，四氧化三鐵和強氧化性酸硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故答案為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
（3）若A、B、C、D均含有同一種短周期的金屬元素，且B和D在溶液中反應生成沉淀C，C應為Al（OH）₃，B、D分別含有Al³⁺、AlO₂^-，A可能為Al或氧化鋁，
a．A可能為Al或氧化鋁，氧化鋁是耐火材料，所以A可能是一種耐火材料，故a正確；
b．B是鋁鹽，B的溶液呈酸性，故b錯誤；
c．C是氫氧化鋁，一定既溶于鹽酸又溶于苛性鈉溶液，故c正確；
B和D發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁，B與D在溶液中反應的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：ac；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

點評：本題考查無機物推斷，側重考查學生分析、推斷能力，明確常見物質的性質、顏色是解本題關鍵，利用物質之間的轉化推斷，注意（2）中C是唯一的鹽，說明B和強氧化性酸反應生成鐵鹽，為易錯點．