設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，由x g NO2和y g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NA，則x+y=46
B、1 mol氯氣參加氧化還原反應，一定得到NA 或2NA個電子
C、1升0.1 mol?L-1 NaBr溶液中，HBr和Br-總和為0.1NA個
D、12.5 mL 16 mol?L-1濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、質量換算物質的量，結合分子式計算原子數(shù)；
B、氯元素具有多種化合價，氯氣參加氧化還原反應，可生成多種物質，生成物不同，轉移的電子數(shù)不同．
C、NaBr溶液中無HBr分子；
D、12.5mL 16mol/L濃硫酸溶質物質的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反應生成二氧化硫0.1mol，隨反應進行濃度減小，稀硫酸不和銅反應．
解答： 解：A、x克NO2物質的量=
x
46
mol；y克N2O4的物質的量=
y
92
mol，混合氣體所含原子數(shù)=（
x
46
mol×3+
y
92
mol×6）×NA=3NA，故x+y=46，故A正確；
B、氯元素具有多種化合價，氯氣參加氧化還原反應，可生成多種物質，生成物不同，轉移的電子數(shù)不同，例如：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，1mol氯氣參加反應，轉移電子數(shù)為
5
3
NA，故B錯誤；
C、NaBr溶液中無HBr分子，故C錯誤；
D、12.5mL 16mol/L濃硫酸溶質物質的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反應生成二氧化硫0.1mol，隨反應進行濃度減小，稀硫酸不和銅反應，生成二氧化硫分子數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，做題時注意把握物質的組成、結構以及性質，本題中注意氯元素的化合價．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

配平下列化學方程式，并指出其中的還原劑：
 
H2S+
 
HNO3（濃）-
 
H2SO4+
 
NO2↑+
 
H2O，
還原劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組用粗銅（含雜質鐵）與一定體積濃硫酸反應進行實驗研究（如圖裝置），并按下述流程除雜制備硫酸銅晶體（CuSO4?5H20）

請回答下列問題：
（1）試管A中開始反應時的主要化學方程式
 
；
（2）若反應后A處有少量固體剩余，使其溶解的最好方法是
 
；
（3）試管B中的實驗現(xiàn)象是
 
，使用浸潤某種溶液的棉花的作用是
 
；
（4）步驟Ⅱ中加入的試劑是雙氧水，寫出有關反應的離子方程式
 
；
（5）步驟Ⅳ中，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶后再進行
 
（填操作名稱）可制得CuSO4?5H2O晶體，該操作所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和
 
（填儀器名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH
②有關有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點/℃34.778.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用是
 
；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：
 
．
（2）球形干燥管C的作用是
 
．若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
 
；反應結束后D中的現(xiàn)象是
 
．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組設計實驗制各乙酸乙酯（如圖一）：

（1）制各乙酸乙酯化學方程式為：
 
．
（2）（2）實驗過程中，用酒精燈緩慢加熱，“緩慢加熱”目的是
 
；
（3）燒瓶B中加幾塊碎石片，其作用是
 
．長導管L的作用是
 
；
（4）圖一方案有明顯缺陷，請?zhí)岢龈倪M建議：
 
．經改進后，實驗現(xiàn)象是
 
．簡述分離乙酸乙酯的操作方法：
 
，需要用到如圖二的儀器有
 
（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撒處試管乙丙用力振蕩，然后靜置待分層
④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥．回答問題：
（1）配制①中混合溶液的方法為
 
；反應中濃硫酸的作用是
 
；制取乙酸乙酯的化學方程式：
 
．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是
 
（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇               B．中和乙酸并吸收乙醇
C．減少乙酸乙酯的溶解           D．加速酯的生成，提高其產率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是
 
；步驟③所觀察到的現(xiàn)象是
 

欲將乙試管中的物質分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有
 
；分離時，乙酸乙酯應從儀器
 
（填“下口放”或“上口倒”）出．
（4）該同學反復實驗，得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：
實驗乙醇（mL）乙酸（mL）乙酸乙酯（mL）
①221.33
②321.57
③42x
④521.76
⑤231.55
表中數(shù)據(jù)x的范圍是
 
；實驗①②⑤探究的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知HCN的電離常數(shù)Ka=5×10-10，H2CO3離常數(shù)Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11，判斷在等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是（　　）
A、c（HCO3-）＞c（CN- ）＞c（OH- ）
B、c（CN- ）＞c（HCO3-）＞c（H+ ）
C、c（HCN）+c（CN- ）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、c（Na+ ）+c（H+ ）=c（HCO3- ）+c（CN- ）+C（OH- ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯．回答以下問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將
 
，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．
（2）加入濃硫酸的目的是：
 
．
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：
 

（4）若實驗中反應溫度不當，使反應溫度維持在140℃左右，此時副反應的主要有機產物是
 
．
（5）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：本實驗采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中．在此處球形干燥管的作用有：①
 
，②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某未知溶液X中可能含有K+、Fe2+、NH4+、Cl-．檢驗其中是否含有K+，通常有如下兩套實驗方案．
方案一：焰色反應法
用潔凈的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則證明其中不含K+．對上述實驗過程中的錯誤和疏漏之處加以糾正、補充：
 
、
 
．
方案二：亞硝酸鈷鈉法
在CH3COOH酸化的溶液中，K+與亞硝酸鈷鈉[Na3Co（NO2）6]反應生成黃色沉淀[K2NaCo（NO2）6]，該原理可用于K+的檢驗．注意：NH4+也能與Na3Co（NO2）6生成黃色沉淀，會干擾K+離子的檢驗．
請你利用上述反應原理設計一個實驗方案，檢驗未知溶液X中是否含有K+．
 
．

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