8．下列相關圖示及對應說法正確的是（　�。�
A．
裝置可用于除去NO氣體中的NO2雜質(zhì)
B．
向圖裝置的溶液中滴入KSCN溶液不變紅色，可以說明鐵還沒有發(fā)生吸氧腐蝕
C．
裝置用于灼燒碎海帶以證明海帶中存在I-
D．
圖中的E1可表示有催化劑存在的條件下，對應反應的活化能

分析 A．短導管進入，可排出液體，不能除雜；
B．Fe為負極，失去電子生成亞鐵離子；
C．灼燒碎海帶應在坩堝中進行；
D．催化劑可降低反應所需的活化能．

解答 解：A．短導管進入，可排出液體，不能除雜，則除雜時導管應長進短出，故A錯誤；
B．Fe為負極，失去電子生成亞鐵離子，發(fā)生吸氧腐蝕，滴入KSCN溶液不變紅色，不能檢驗亞鐵離子，故B錯誤；
C．灼燒碎海帶應在坩堝中進行，圖中儀器為燒杯，不能在燒杯中灼燒，故C錯誤；
D．催化劑可降低反應所需的活化能，則圖中的E1可表示有催化劑存在的條件下對應反應的活化能，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、電化學、活化能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知2-丁烯有順、反兩種異構體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的是（　　）
△H=-4.2kJ/mol．
A．反-2-丁烯和順-2-丁烯具有相同的熔沸點
B．順-2-丁烯比反-2-丁烯更穩(wěn)定
C．加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應方向移動
D．反-2-丁烯和順-2-丁烯的核磁共振氫譜都有兩個峰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列與生活密切相關的說法中不正確的是（　�。�
 選項 A B C D
 圖片    
 生活中的應用 食品包裝袋放有小袋鐵粉 紅酒中添加規(guī)定量的 SO2 餅干包裝盒內(nèi)放有小袋硅膠 口服補血劑（琥珀酸亞鐵）并同時服維生素 C
 作用 鐵粉有抗氧化 的作用 SO2有漂白性的作用 硅膠有吸水的作 用 維生素 C 有防止 Fe2+被 氧化的作用
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．Al3+的結構示意圖：
B．HC1O的電子式：
C．中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為116的Lv原子：${\;}_{116}^{117}$Lv
D．HOCH2COOH 縮聚物的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．用FeCl3對飲用水進行殺菌、消毒
B．用電解氯化鋁溶液的方法制取鋁單質(zhì)
C．NH4F溶液儲存于玻璃試劑瓶中
D．加熱并蒸干硫酸銅溶液可得到硫酸銅固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．亞硝酸酰（Cl一N=O）是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應得到，化學方程式為2NO（g）+Cl2（g）=2ClNO（g）．
（l）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝既板，涉及如下反應：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1  K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2      K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H2      K3
△H3與△H3、△H2之間的關系式為△H3=2△H1-△H3；平衡常數(shù)K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學鍵NO中氮氧鍵Cl-Cl鍵Cl-N鍵N=O鍵
鍵能/KJ/mol630243a607
則：△H3+2a=289KJ/mol．
（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同溫度下測得c（ClNO）與t的關系如圖A所示．

①反應開始到10min時，平均反應速率v（Cl2）=0.05mol/（L•min）；
②T2時該反應的平衡常數(shù)K=2．
③NO的平衡轉化率為50%．
（4）在密閉容器中充入NO（g）和Cl2（g），改變外界條件[壓強、n（Cl2）/n（NO）、催化劑接觸面]，NO的平衡轉化率變化如圖B所示．X代表壓強、$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（NO）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素．A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1．E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和．請回答下列各題（涉及元素請用相應化學符號表示）：
（1）B、C、D三種元素中電負性由大到小的排序為O＞N＞C（用元素符號回答），其中D元素基態(tài)原子的電子排布圖為1s22s22p4．
（2）在B的基態(tài)原子中，核外存在2對自旋相反的電子．
（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有12個；E和B可形成的晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有B22-的存在，晶體中E2+的配位數(shù)為6，該化合物的電子式為．

（4）用高能射線照射液態(tài)H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子．
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵．
②由H分子釋放出一個電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應的離子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．44g乙醛中所含的氧原子數(shù)為NA
B．足量的銅與40mL10mol/L硝酸反應，生成氣體的分子數(shù)為0.2NA
C．14g乙稀中所含的C-H鍵數(shù)目為2NA
D．0.1molNH3中所含的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在標準狀況下，有密度為0.478g/L的乙烯、乙炔、氫氣的混合氣，在加熱條件下通過鎳催化劑完全反應后再冷卻到標準狀況時，測得其密度為1.062g/L，則原混合氣中各組分的體積分數(shù)分別是C2H4、C2H2、H2的體積分數(shù)分別為15%、20%、65%．

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