3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．用FeCl3對飲用水進(jìn)行殺菌、消毒
B．用電解氯化鋁溶液的方法制取鋁單質(zhì)
C．NH4F溶液儲存于玻璃試劑瓶中
D．加熱并蒸干硫酸銅溶液可得到硫酸銅固體

分析 A．FeCl3沒有殺菌、消毒作用；
B．電解熔融的氧化鋁制取單質(zhì)鋁；
C．HF能腐蝕玻璃；
D．硫酸銅水解生成的硫酸難揮發(fā)．

解答 解：A．FeCl3沒有殺菌、消毒作用，F(xiàn)eCl3在水中水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附凈水，故A錯誤；
B．電解熔融的氧化鋁制取單質(zhì)鋁，電解氯化鋁溶液會生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；
C．NH4F溶液水解生成HF，HF能腐蝕玻璃，所以NH4F溶液不能儲存于玻璃試劑瓶中，故C錯誤；
D．硫酸銅水解生成氫氧化銅和硫酸，硫酸銅水解生成的硫酸難揮發(fā)，所以加熱并蒸干硫酸銅溶液可得到硫酸銅固體，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了水解原理的應(yīng)用，明確水解原理、物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．二溴乙烷：CH2BrCH2BrB．3-乙基-1-丁烯：
C．2-甲基-2，4-己二烯：D．2，2，3-三甲基戊烷：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．能區(qū)別乙烯和氫氣的一種試劑是（　�。�
A．鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．溴水D．新制氫氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖是一些常見的有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)①、③均屬于加成反應(yīng)B．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體
C．乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢D．反應(yīng)④、⑤、⑥、⑦均屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的兩種方法：
方法a：用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b：電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ/mol
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157kJ/mol
則方法a中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+2CuO （s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ/mol．
（2）方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：
①上述裝置中B電極應(yīng)連D電極（填“C”或“D”）
②該離子交換膜為陰離子交換膜（填“陰”或“陽”），該電解池的陽極反應(yīng)式為：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
③原電池中負(fù)極反應(yīng)式為：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O．
（3）在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實驗：
2H2O$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸氣的濃度隨時間t變化如表所示：
號
0		1020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
①催化劑的效率：實驗①＜實驗②（填“＞”或“＜”）；
②實驗①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關(guān)系為：K1=K2＜K3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列相關(guān)圖示及對應(yīng)說法正確的是（　�。�
A．
裝置可用于除去NO氣體中的NO2雜質(zhì)
B．
向圖裝置的溶液中滴入KSCN溶液不變紅色，可以說明鐵還沒有發(fā)生吸氧腐蝕
C．
裝置用于灼燒碎海帶以證明海帶中存在I-
D．
圖中的E1可表示有催化劑存在的條件下，對應(yīng)反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且互不同族；其中X、Y為金屬元素，Z、W為非金屬元素；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．Y的單質(zhì)可與NaOH溶液反應(yīng)．
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是C1＜S＜A1（用元素符號表示）．
（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑（用化學(xué)方程式表示）．
（4）X與Y的化學(xué)性質(zhì)相似，則單質(zhì)X與NaOH濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Be+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2BeO2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對于反應(yīng)Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），下列敘述不正確的是（　　）
A．其反應(yīng)物或生成物都能用來表示該反應(yīng)的速率
B．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用如圖表示
C．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，鋅為負(fù)極
D．若設(shè)計為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下正極放出11.2L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．SO2是大氣污染物之一，某同學(xué)在實驗室中對SO2與氯水的反應(yīng)進(jìn)行了探究． 制備SO2與氯水可供選擇的儀器如圖所示，請回答下列問題：

（1）該同學(xué)選用KMnO4和濃鹽酸快速制備Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．
預(yù)制備一瓶飽和氯水，請選擇上圖中的裝罝，其連接順序為：BEH或BEC（按氣流方向，用字母衣示）．
（2）制備SO2的適宜藥品為①④ （填代號）．
①Na2SO3固體②Na2SO3溶液③20%硫酸④70%硫酸⑤銅片
（3）對SO2與氯水的反應(yīng)進(jìn)行探究
①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，震蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色，解釋其原因（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
②改變氯水用量，重復(fù)①操作，發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪色，你認(rèn)為可能的原因是過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO2與品紅結(jié)合成無色物質(zhì)．
設(shè)計一個實驗（說明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論）來驗證你的假設(shè)：將實驗②注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無紅色出現(xiàn)，原因為前者，反之則為后者．
（4）請你設(shè)計一個實驗，測定飽和氯水中氯元素的含量：量取一定量的試樣，加入足量的Fe（NO3）2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾、洗滌，干燥，稱量沉淀質(zhì)量．

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同步練習(xí)冊答案