A. | a22.4mol/L | B. | ab22400mol/L | ||
C. | 22400abmol/L | D. | 1000ab22400+36.5amol/L |
分析 根據n=VVm計算HCl的物質的量,根據m=nM計算HCl質量,根據m=ρV計算水的質量,溶液質量=水的質量+HCl的質量,根據V=\frac{m}{ρ}計算溶液體積,再根據c=\frac{n}{V}計算鹽酸的物質的量濃度.
解答 解:標況下,aL HCl的物質的量為\frac{aL}{22.4L/mol}=\frac{a}{22.4}mol,
HCl質量為\frac{a}{22.4}mol×36.5g/mol=\frac{36.5a}{22.4}g,
水的質量為1000mL×1g/mL=1000g,溶液質量=(1000+\frac{36.5a}{22.4})g,
溶液體積=\frac{(1000+\frac{36.5a}{22.4})g}{1000bg/L}=\frac{22400+36.5a}{22400b}L,
該鹽酸的物質的量濃度為\frac{\frac{a}{22.4}mol}{\frac{22400+36.5a}{22400b}L}=\frac{1000ab}{22400+36.5a}mol/L,
故選:D.
點評 本題考查物質的量濃度計算,注意對定義式的理解掌握,關鍵是計算溶液體積,難度不大.
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A. | 在常溫、常壓下,11.2LN2含有的分子數為0.5NA | |
B. | 將80克NaOH溶于1L水中,所得溶液的物質的量濃度為2mol/L | |
C. | 標準狀況下,18gH2O的體積是22.4L | |
D. | 標準狀況下,20mlNH3與60ml O2所含分子個數比為1:3 |
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A. | 0 | B. | 1 | C. | 2 | D. | 3 |
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A. | 鐵發(fā)生還原反應 | B. | 鐵發(fā)生氧化反應 | C. | 鐵是還原劑 | D. | 鐵失去電子 |
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