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13.某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品100 mL,進行了三組實驗,其操作和有關(guān)圖象如圖所示:

請回答下列問題:
(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定存在的離子有Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42-,一定不存在的離子有:Fe3+、Mg2+、CO32-
(2)第②組實驗中白色沉淀為BaSO4(填化學(xué)式).
(3)寫出實驗③圖象中沉淀溶解階段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)分析圖象,在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為1:1.

分析 無色廢水確定無Fe3+,根據(jù)實驗①確定有Na+,根據(jù)實驗②確定有SO42-,根據(jù)實驗③確定有Al3+,一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+,因為CO32-與Al3+不能共存,所以無CO32-;故溶液中存在的離子為:Al3+、NH4+、H+、SO42-,根據(jù)硫酸鋇沉淀求出n(SO42-),根據(jù)圖象求出n(Al3+)和n(H+),再根據(jù)電荷守恒確定有沒有NO3-

解答 解:(1)無色廢水確定無Fe3+,根據(jù)實驗①確定有Na+,根據(jù)實驗②確定有SO42-,根據(jù)實驗③確定有Al3+,一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+,因為CO32-與Al3+不能共存,所以無CO32-;故溶液中存在的離子為:Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42-,廢水中一定不存在的離子有Fe3+、Mg2+、CO32-,
故答案為:Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42-;Fe3+、Mg2+、CO32-
(2)Ba2+能與SO42-產(chǎn)生沉淀,第②組實驗中2.33g沉淀為硫酸鋇,
故答案為:BaSO4;
(3)氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉中,即Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(4)已知硫酸鋇沉淀為2.33g,則n(SO42-)=2.33g233g/mol=0.01mol,
根據(jù)圖象可知與Al(OH)3的OH-為:n(OH-)=0.007mol,
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
n(Al3+)   0.007mol
所以n(Al3+)=0.007mol,將鋁離子沉淀需要氫氧化鈉0.021mol,所以溶液中H+消耗氫氧化鈉0.014mol,氫離子的物質(zhì)的量是0.014mol,
NH4++OH-=NH3•H2O,消耗氫氧化鈉0.007mol,所以銨根離子的物質(zhì)的量是0.007mol,原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為1:1,
故答案為:1:1.

點評 本題考查了常見離子檢驗,現(xiàn)象的判斷和離子檢驗,關(guān)鍵是圖象分析離子特征和離子共存的判斷,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列各物質(zhì)中含氧原子個數(shù)最多的是(  )
A.1mol KClO3B.0.5mol H3PO4C.1mol O2D.3.01×1023個CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.等質(zhì)量的O2和O3所含分子的物質(zhì)的量之比為3:2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列敘述正確的是( �。�
A.容量瓶和量筒上均標(biāo)有溫度,且量筒和容量瓶均無“0”刻度
B.用丁達爾現(xiàn)象可鑒別蛋白質(zhì)溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液
C.用潔凈玻璃棒蘸取少量溶液,放在酒精燈上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察K的焰色
D.檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時,應(yīng)取少量該溶液,依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.已知室溫時,0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,回答下列各問題;
(1)該溶液中C(H+)大于 C(OH-)
(2)HA的電離平衡常數(shù)K=1×10-7
(3)升高溫度時,K將增大(填“增大”、“減小”或“不變”),pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”).
(4)由HA電離出的C(H+)約為水電離出的C(H+)的106倍.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.有關(guān)放熱反應(yīng)的說法中錯誤的是( �。�
A.燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
C.反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和
D.是體系將儲存的能量釋放出來的過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述正確的是(  )
A.銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池,銅極放出氫氣
B.電解硫酸鈉溶液就是電解水,電解后溶液pH升高
C.鐵鍋生銹的正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-═4OH-
D.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)為:2H++2e-═H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aLHCl氣體溶于1000mL水中,得到的鹽酸密度為bg•cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為( �。�
A.a22.4mol/LB.ab22400mol/L
C.22400abmol/LD.1000ab22400+36.5amol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列關(guān)于鎂的說法中,不正確的是( �。�
A.鎂是一種銀白色固體
B.鎂是熱和電的良導(dǎo)體
C.鎂在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在
D.鎂常溫下能與氧氣反應(yīng),生成一層致密的氧化薄膜

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同步練習(xí)冊答案
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