Question

12．根據(jù)下列反應方程式填寫有關內容：5K₂SO₃+2KMnO₄+3H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O
（1）該反應中，氧化劑是KMnO₄，還原劑是K₂SO₃，氧化產物是K₂SO₄．（均填化學式）
（2）氧化產物與還原產物的物質的量之比是5：2；若有0.5mol K₂SO₃參與反應，則轉移的電子的物質的量為1mol，產生的H₂O的質量為5.4g．
（3）把該反應方程式改寫為離子方程式5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 在反應2KMnO₄+5K₂SO₃+3H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，硫元素化合價由+4價升高為+6價，
（1）化合價升高元素所在的反應物是還原劑，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；化合價降低元素被還原，化合價升高元素被氧化；
（2）化合價降低元素所在的產物是還原產物，化合價升高元素所在的產物是氧化產物，根據(jù)電子轉移結合化學方程式計算即可；
（3）將可以拆的物質改成離子形式，根據(jù)離子方程式的書寫方法進行．

解答 解：（1）在反應2KMnO₄+5K₂SO₃+3H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，錳元素被還原，KMnO₄是氧化劑，還原產物是MnSO₄，硫元素化合價由+4價升高為+6價，硫元素被氧化，K₂SO₃是還原劑，氧化產物是K₂SO₄，故答案為：KMnO₄；K₂SO₃；K₂SO₄；
（2）由方程式可知，錳元素全部被還原，+4硫元素全部氧化，根據(jù)化學計量數(shù)判斷氧化劑KMnO₄與還原劑K₂SO₃的物質的量之比為2：5．由于KMnO₄～MnSO₄，K₂SO₃～K₂SO₄，所以反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比是5：2．若有5mol K₂SO₃參與反應，則轉移的電子的物質的量為10mol，產生水是3mol，若有0.5mol K₂SO₃參與反應，則轉移的電子的物質的量為1mol，產生水是0.3mol，級5.4g，故答案為：5：2；1；5.4；
（3）該反應方程式改寫為離子方程為：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，故答案為：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O．

點評 本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度中等，關鍵根據(jù)化合價判斷氧化劑與還原劑、還原產物和氧化產物，結合方程式判斷還原產物和氧化產物的物質的量之比．也根據(jù)電子轉移守恒計算還原產物和氧化產物的物質的量之比．