4．下列各組中能分別代替KClO3和鎂帶引發(fā)鋁熱反應(yīng)的是（　�。�
A．直接用酒精噴燈加熱B．KMnO4、鋁條
C．火柴頭、濃鹽酸D．KMnO4、鞭炮引線

分析 為使反應(yīng)順利進行，加入的氯酸鉀為助燃劑，點燃鎂時反應(yīng)可發(fā)生，鎂為引燃劑，所以選項中必須提供代替鎂的引燃劑、代替氯酸鉀的助燃劑，據(jù)此進行解答．

解答 解：鋁熱反應(yīng)中，為使反應(yīng)順利進行，可加入氯酸鉀，為助燃劑，點燃鎂時反應(yīng)可發(fā)生，鎂為引燃劑，
A．根據(jù)鋁熱反應(yīng)裝置可知，無法用酒精噴燈對反應(yīng)的混合物進行加熱，故A錯誤；
B．缺少引燃劑，鋁熱反應(yīng)不會發(fā)生，故B錯誤；
C．火柴頭可以做引燃劑，但是缺少助燃劑，無法達到反應(yīng)所需溫度，故C錯誤；
D．鞭炮引線為引燃劑，高錳酸鉀為助燃劑，鋁熱反應(yīng)可以發(fā)生，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了放熱反應(yīng)發(fā)生條件，題目難度不大，注意掌握鋁熱反應(yīng)原理，明確鎂條、氯酸鉀在鋁熱反應(yīng)中的作用為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在實驗室可用圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于熱水浴中；
③的試管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊溶液； ⑤為尾氣吸收裝置．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（l）寫出鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B（選填下列字母）的凈化裝置．
A．堿石灰  B．飽和食鹽水  C．濃硫酸  D．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：制取溫度不同、制取時堿的濃度也不同．反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，分離出該晶體的方法是過濾（填寫實驗操作名稱）．圖2中符合該晶體溶解度曲線的是M（填寫編號）
（4）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實驗現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
_氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
然后溶液從無色逐漸變?yōu)闇\黃綠色
繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈淺黃綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．FeCl3是一種用途比較廣泛的鐵鹽．
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2 和FeCl2，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）FeCl3 在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速率高于鋁鹽，是城市污水和工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑．實驗中制取氫氧化鐵膠體的方法是②（填序號）．
①向FeCl3 溶液中加入足量的NaOH 溶液
②將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體
③將飽和的FeCl3 溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀
含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，我們可以利用這一反應(yīng)檢驗Fe3+的存在．
（3）FeCl3 可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學方程式如下，用雙線橋法標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
將一定量的CCl4加入上述反應(yīng)后的溶液中，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)下層液體為紫（或紫紅） 色，再將混合液倒入分液漏斗（填儀器名稱）中，可將兩層液體分離．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．CO和H2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應(yīng)用．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）△H=-524.8kJ/mol．
（2）利用反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）設(shè)計而成的MCFS燃料電池，現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極進行電解，已知電解100mL1mol/L食鹽水，反應(yīng)裝置以及現(xiàn)象如圖所示．一段時間后，測得左側(cè)試管中氣體體積為2.24L（標準狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計，而且電解后將溶液混合均勻，忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則此時溶液的pH為14.3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示的實驗或操作中，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖①常用于分離沸點不同且彼此互溶的液態(tài)混合物
B．圖②可用于實驗室制備并收集少量的NH3
C．圖③表示的是實驗室配制溶液轉(zhuǎn)移過程
D．圖④可用于除去SO2中的HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)不會造成水污染的是（　�。�
A．O2B．酸雨C．石油D．含磷洗滌劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3，一種綜合利用煤矸石制取綠礬（FeSO4•7H2O）的工藝流程如下圖所示．

（1）過濾操作需要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還有漏斗．
（2）寫出所選試劑X、Y的化學式：XNaOH或KOH，YH2SO4．
（3）濾液B中含的陰離子有AlO2-、Cl-、OH-（寫離子符號）．
（4）濾渣SiO2可制取木材防火劑，該防火劑的化學式為Na2SiO3．
（5）由溶液D轉(zhuǎn)化為溶液E的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（6）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算出原40g煤矸石中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為40%．（假設(shè)適量均為恰好反應(yīng)）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．根據(jù)下列反應(yīng)方程式填寫有關(guān)內(nèi)容：5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4，還原劑是K2SO3，氧化產(chǎn)物是K2SO4．（均填化學式）
（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：2；若有0.5mol K2SO3參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量為5.4g．
（3）把該反應(yīng)方程式改寫為離子方程式5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．當光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（　�。�
A．食鹽水B．渾濁的石灰水C．鹽酸D．氫氧化鐵膠體

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