下列離子方程式，正確的是（　�。�
A、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2- 4NH4++2H2O
C、過量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-═CO32-+H2O
D、氫氧化鋁與足量鹽酸反應，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．電荷不守恒；
B．一水合氨是弱電解質；
C．過量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉；
D．氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水．
解答： 解：A．電荷不守恒，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故A錯誤；
B．一水合氨是弱電解質，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．過量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，離子反應方程式為CO2+OH-═HCO3-，故C錯誤；
D．氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的判斷，書寫離子方程式要遵循客觀事實、電荷守恒、原子守恒，弱電解質、單質、沉淀、氣體等物質要寫化學式，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2L的氣體，則原混合液中CuSO4的物質的量濃度為（　�。�
A、0.5 mol?L-1
B、0.8 mol?L-1
C、1.0 mol?L-1
D、1.5 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．
①寫出（3）中的電極反應：Fe：
 
、Zn：
 
．
②比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線、電流計連接成原電池，此電池工作時，下列敘述中正確的是（　�。�
A、Mg比Al活潑，Mg 失去電子被氧化成Mg2+
B、負極反應式為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
C、該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動形成的
D、Al是電池陰極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

從銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋選擇合適的材料構成一個原電池．以下有關該原電池的敘述：①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極；②正極反應為：Ag++e=Ag；③鹽橋中的陽離子向負極移動，陰離子向正極移動；④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同（　�。�
A、②③B、②④C、①②D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒容容器中，對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反應，達到化學平衡狀態(tài)的標志為（　�。�
A、斷開1個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵生成
B、混合氣體的密度不變
C、混合氣體的平均相對分子質量不變
D、N2、H2、NH3分子數(shù)之比1：3：2的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，某溶液中水電離出的H+和OH-的物質的量濃度乘積為1×10-26，該溶液中一定不能大量存在的是（　　）
A、Cl-
B、HCO3-
C、Al3+
D、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，當64gSO2氣體被氧化成SO3氣體時，共放出熱量98.3KJ，已知SO2在此條件下轉化率為80%，據(jù)此，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A、SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3KJ?mol-1
B、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）；△H=-196.6KJ?mol-1
C、SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-78.64KJ?mol-1
D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=+196.6KJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有機物2，3-二甲基戊烷的結構簡式為
 
．
（2）有機物的系統(tǒng)名稱為
 
．
（3）有機物2，3-二甲基-1-丁烯結構簡式為
 
．
（4）有機物的命名為
 
．

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