從銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋選擇合適的材料構(gòu)成一個(gè)原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述：①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極；②正極反應(yīng)為：Ag++e=Ag；③鹽橋中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，陰離子向正極移動(dòng)；④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同（　�。�
A、②③B、②④C、①②D、③④
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋選構(gòu)成的是Cu、Ag、硝酸銀原電池中，較活潑的金屬銅作負(fù)極，負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑的金屬銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；外電路中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；該原電池中鹽橋的作用是平衡兩個(gè)半電池中的陰陽(yáng)離子，使該裝置構(gòu)成閉合回路．
解答： 解：①該原電池中，較活潑的金屬銅作負(fù)極，較不活潑的金屬銀作正極，所以在外電路中，電子由銅電極流向銀電極，電流由Ag電極流向Cu電極，故錯(cuò)誤；
②該原電池中，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag，故正確；
③該原電池中鹽橋的作用是平衡兩個(gè)半電池中的陰陽(yáng)離子，使該裝置構(gòu)成閉合回路，鹽橋中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
④該裝置中發(fā)生的電池反應(yīng)是銅和銀離子的置換反應(yīng)，將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生離子反應(yīng)也是銅和銀離子的置換反應(yīng)，所以將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同，故正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，明確鹽橋的作用，會(huì)根據(jù)電池反應(yīng)式判斷電極反應(yīng)式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、該未知物X為Na2SO4
B、該反應(yīng)的氧化劑是KIO3
C、該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程是KIO3→I2
D、由反應(yīng)可知還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘a2SO3＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）
 
．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）
 
．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)
C
D
B（在水溶液中進(jìn)行），其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結(jié)構(gòu)式
 
；D的電子式
 
．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性化合物，且不溶于水，則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為
 
．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因
 
．A、B濃度均為0.1mol/L等體積的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="p0wxxve" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵鎳蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O?Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、電池的電解液為堿性溶液
B、電池的正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
C、電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+20H-一2e-═Fe（OH）2
D、電池充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同體酸燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電子通過(guò)外電路從a極流向b極
B、b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O
C、每轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，生成3.6g水
D、H+由b極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到a極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式，正確的是（　�。�
A、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2- 4NH4++2H2O
C、過(guò)量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-═CO32-+H2O
D、氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞X＞Z＞Y
B、熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
C、離子半徑：W2+＞Y2-
D、堿性：XOH＞W(wǎng)（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：D＞B＞C＞A
B、元素A、B的氧化物具有相同類型的化學(xué)鍵
C、B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D、元素B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動(dòng)物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl-、Br-（溴離子）、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要資源．
（1）寫出步驟①、②、④分離提純的方法：
①
 
②
 
④
 

（2）步驟②分離提純過(guò)程中需要選用主要玻璃儀器的名稱
 
．
（3）欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，應(yīng)向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、
 
溶液、
 
溶液，然后過(guò)濾；為盡可能除去雜質(zhì)，每次加入的試劑應(yīng)
 
．向所得溶液中滴加
 
至無(wú)氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體．
（4）檢驗(yàn)淡水中是否含有Cl- 的操作現(xiàn)象及結(jié)論
 
．
（5）寫出加入試劑a后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和燒堿，請(qǐng)寫出利用氯氣和消石灰制取漂白粉的化學(xué)方程式
 
．

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