下列離子方程式中正確的是（　　）
A、氨水吸收過量的SO2：OH-+SO2=HSO3-
B、用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
D、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．弱電解質(zhì)要寫化學式；
B．電荷不守恒；
C．酸性條件下，碘離子和雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)；
D．弱電解質(zhì)要寫化學式．
解答： 解：A．弱電解質(zhì)要寫化學式，離子方程式為NH3．H2O+SO2=NH4++HSO3-，故A錯誤；
B．電荷不守恒，離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；
C．酸性條件下，碘離子和雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C正確；
D．弱電解質(zhì)要寫化學式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式的書寫規(guī)則是解本題關鍵，易錯選項是B，注意水是反應物，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（ 寫出下列各組反應的離子方程式
（1）H2SO4溶液與NaOH溶液
 
；
（2）稀硫酸與Cu（OH）2反應
 
；
（3）稀硫酸與氫氧化鋇溶液
 
；
（4）鹽酸與大理石反應
 
；
（5）鹽酸與純堿反應
 
；
（6）鐵與稀硫酸反應
 
；
（7）鐵與CuSO4溶液反應
 
；
（8）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設計一個原電池（正極材料用碳棒）．裝置圖
 
：
回答下列問題：
  （1）該電池的負極材料是
 
，發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”），電極反應為：
 
 電解質(zhì)溶液是
 
；
  （2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；
  （3）若導線上轉移電子1mol，則生成銀
 
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各試驗中，不能產(chǎn)生氣體的是（　�。�
A、紅熱的木炭投入濃硫酸中
B、銅絲投入熱的濃硫酸中
C、鋁片投入冷的濃硝酸中
D、鐵片投入熱的濃硝酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：

在理論上可用于設計原電池的化學反應是（　　）
A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B、HCl+NaOH=NaCl+H2O
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、CH4+2O2→CO2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應4NH3（氣）+5O2（氣）?4NO（氣）+6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.54mol，則此反應的平均速率
.
v
（X）（反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　　）
A、
.
v
（NH3）=0.0012mol．L-1．s-1
B、
.
v
（O2）=0.0125mol．L-1．s-1
C、
.
v
（NO）=0.0010mol．L-1．s-1
D、
.
v
（H2O）=0.054mol．L-1．s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應后，最多還能和8體積氯氣發(fā)生取代反應．由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）（　�。�
A、丙烯B、丙炔C、丁炔D、丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗時，下列處理方法不正確的是（　　）
A、金屬鈉失火，用泡沫滅火器撲滅
B、用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉固體
C、用滴有酚酞的水做噴泉實驗，只驗證了氨氣的溶解性
D、不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼
E、溫度計的水銀球破裂后，掉在地上的水銀應用撒硫粉的方法除去
F、實驗桌上的酒精燈失火后，立即用濕抹布蓋滅
G、配制FeCl2溶液先將FeCl2溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于元素性質(zhì)的有關敘述中正確的是（　�。�
A、可以用HClO和H2SO3酸性的相對強弱來比較Cl和S的非金屬性強弱
B、金屬和非金屬之間一定能形成離子化合物
C、堿金屬元素單質(zhì)，由Li→Fr，熔點逐漸降低
D、沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF

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同步練習冊答案