4．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論描述不準(zhǔn)確的是（　�。�
A．向稀的苯酚水溶液中滴加少量稀溴水，先看到白色沉淀后沉淀消失，因?yàn)樯傻娜灞椒佑秩苡诒椒尤芤褐?/td>
B．向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，因?yàn)镵SP[Mg（OH）2]＞KSP[Cu（OH）2]
C．利用以下實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格數(shù)量不限）：燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、紙條、硬紙板、溫度計(jì)能完成中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定
D．將實(shí)驗(yàn)室制乙烯的發(fā)生裝置中制得的產(chǎn)物直接通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色則說明乙烯有還原性

分析 A．三溴苯酚能溶于苯酚；
B．溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先產(chǎn)生沉淀；
C．中和熱的測(cè)定中需要的實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格數(shù)量不限）：燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、紙條、硬紙板、溫度計(jì)；
D．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

解答 解：A．根據(jù)相似相溶原理知，三溴苯酚能溶于苯酚，所以向稀的苯酚水溶液中滴加少量稀溴水，先看到白色沉淀后沉淀消失，故A正確；
B．溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先產(chǎn)生沉淀，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明KSP[Mg（OH）2]＞KSP[Cu（OH）2]，故B正確；
C．中和熱的測(cè)定中需要的實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格數(shù)量不限）：燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、紙條、硬紙板、溫度計(jì)，溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液使溶液溫度均勻，故C正確；
D．乙醇具有揮發(fā)性，生成的乙烯中含有乙醇，乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以應(yīng)該將得到的氣體先通入水中，然后再通入酸性高錳酸鉀溶液中，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及有機(jī)物的性質(zhì)、溶度積常數(shù)大小比較、基本操作、物質(zhì)檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意D中要排除乙醇的干擾，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)深入我們的生活，下列相關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．乙烯可作水果的催熟劑
B．開發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量
C．福爾馬林可作食品的保鮮劑
D．生活中常用的淀粉、蔗糖、葡萄糖的組成元素相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．中國(guó)將于2016年發(fā)射“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室，“天宮二號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12LO2
B．c極上發(fā)生還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A
C．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO（CH3）2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2═Fe+2Li2S．下列說法正確的是（　　）
A．Li 發(fā)生氧化反應(yīng)，a 極為陰極
B．電子由 a 極流出通過電流表流入 b 極，然后再由 b 極經(jīng)內(nèi)電路回到 a 極
C．可以用水代替 SO（CH3）2做溶劑
D．b 極反應(yīng)式是 FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖裝置配制100 mL 0.1 mol/L的硫酸B．
用如圖裝置提取碘水中碘C．
用如圖裝置制取少量乙烯氣體D．
用如圖裝置驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
已知：①氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-；②KI+I2?KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①向第四份試液中加K3Fe（CN）6溶液，根據(jù)是否得到具有特征藍(lán)色的沉淀，可檢驗(yàn)是否含有Fe2+（用離子符號(hào)表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：O2+4KI+2H2O=2I2+4KOH．
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑，其理由是KI3在受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化，I2易升華．
（3）某同學(xué)為探究溫度和反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O的速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：
0.01mol•L-1KIO3
酸性溶液（含淀粉）
的體積/mL		0.01mol•L-Na2SO3
溶液的體積/mL		H2O的
體積/mL		實(shí)驗(yàn)
溫度
/℃		溶液出現(xiàn)
藍(lán)色時(shí)所
需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)15V13525t1
實(shí)驗(yàn)2554025t2
實(shí)驗(yàn)355V20t3
表中數(shù)據(jù)：t1＜t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=40mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．銅是與人類關(guān)系密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu+=Cu2++Cu．已知大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為磚紅色，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為CuO．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有：
a.2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓白色）+I2
為了順利觀察到上述反應(yīng)中產(chǎn)生的白色沉淀，可以加入的最佳試劑是B．
A．SO2 B．苯       C．NaOH溶液 D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5是離子化合物且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出NH5的電子式．
②寫出CuH在過量稀鹽酸中生成氣體的離子方程式2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學(xué)方程式：
□CuH+□HNO3=□Cu（NO3）2+□H2↑+□NO+□H2O．
（4）常溫下，向0.20mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀，當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，c（Cu2+）=2.2×10-4．（已知：KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝．
（1）NH3催化氧化可制備硝酸．
①NH3氧化時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1 269.02kJ•mol-1
則4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1．
②NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時(shí)，NO的氧化率[α（NO）]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．則p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時(shí)，α（NO）幾乎為0的原因是NO2幾乎完全分解．

（2）聯(lián)合制堿工藝示意圖如圖2所示．“碳化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4C1．
（3）利用反應(yīng)NO2+NH2-→N2+H2O（未配平）消除NO2的簡(jiǎn)易裝置如圖3所示．電極b的電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L NH3時(shí)，被消除的NO2的物質(zhì)的量為0.15mol．
（4）合成氨的原料氣需脫硫處理．一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應(yīng)生淺黃色沉淀、Na2V4O9等物質(zhì)．生成淺黃色沉淀的化學(xué)方程式為2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．對(duì)于①N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H＜0  ②2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0其中v-t圖象為：
（1）反應(yīng)①：t1時(shí)刻：v正大于v逆（填“大于”“小于”“等于”），
t2時(shí)刻：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件為降低溫度．
（2）反應(yīng)②：t1時(shí)刻平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件為升高溫度
t2時(shí)刻改變的條件為減小壓強(qiáng)．

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