1．對于①N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H＜0  ②2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0其中v-t圖象為：
（1）反應①：t1時刻：v正大于v逆（填“大于”“小于”“等于”），
t2時刻：平衡向正反應方向移動，改變的條件為降低溫度．
（2）反應②：t1時刻平衡向正反應方向移動，改變的條件為升高溫度
t2時刻改變的條件為減小壓強．

分析 （1）t1時刻正逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，對于①改變條件為增大壓強；t2時刻正逆反應速率比t1時刻都減小，且反應正反應速率大于逆反應速率，平衡正向進行，依據(jù)影響化學反應速率的因素判斷，對于①改變的條件為降低溫度；
（2）圖象可知正反應速率大于逆反應速率，平衡正向進行，正反應為吸熱反應，正逆反應速率都增大，且平衡正向進行，對于反應②則t1時刻改變的條件應是升溫，t2時刻正逆反應速率比t1時刻都減小，且反應正反應速率大于逆反應速率，平衡正向進行，t2時刻改變條件是減小壓強．

解答 解：（1）對于①N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H＜0，反應是氣體體積減小的放熱反應，圖象分析可知t1時刻正逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，依據(jù)影響化學反應速率的因素判斷，改變條件為增大壓強；t2時刻正逆反應速率比t1時刻都減小，且反應正反應速率大于逆反應速率，平衡正向進行，依據(jù)影響化學反應速率的因素判斷改變的條件為降低溫度，
故答案為：大于，正反應，降低溫度；
（2）反應②2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0，反應是氣體體積增大的吸熱反應，圖象可知正反應速率大于逆反應速率，平衡正向進行，正反應為吸熱反應，正逆反應速率都增大，且平衡正向進行則t1時刻改變的條件應是升高溫度，t2時刻正逆反應速率比t1時刻都減小，且反應正反應速率大于逆反應速率，平衡正向進行，t2時刻改變條件是減小壓強，
故答案為：正反應，升高溫度，減小壓強．

點評 本題考查了化學反應速率、化學平衡的影響因素分析判斷，注意圖象中速率改變的特征和反應特點，化學平衡移動原理和影響反應速率的因素分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論描述不準確的是（　�。�
A．向稀的苯酚水溶液中滴加少量稀溴水，先看到白色沉淀后沉淀消失，因為生成的三溴苯酚又溶于苯酚溶液中
B．向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，因為KSP[Mg（OH）2]＞KSP[Cu（OH）2]
C．利用以下實驗器材（規(guī)格數(shù)量不限）：燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、紙條、硬紙板、溫度計能完成中和反應反應熱的測定
D．將實驗室制乙烯的發(fā)生裝置中制得的產(chǎn)物直接通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色則說明乙烯有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．目前主要被用作肥料的無水氨如果稍加改進，就可以用在內(nèi)燃機和氨燃料電池中，從而減輕對化石燃料的依賴．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．一旦將氨氣用作燃料，將徹底解決能源危機
B．氨氣燃燒的化學方程式可能為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4NO+6H2O
C．比氫氣更易儲存，因為氨易液化
D．在氨燃料電池中，氨作正極

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．科學家研究出一種從植物中提取H2的新技術(shù)，即使葡萄糖（C6H12O6）與水反應生成H2、CO2和甲烷（CH4），因為農(nóng)業(yè)和林業(yè)的下腳料（如稻草、碎木）中都含有大量纖維素[化學式為（C6H10O5）n]，科學家用無機催化劑處理植物纖維素得到葡萄糖，這樣無疑會降低氫氣的成本，試寫出葡萄糖溶液在無機催化劑作用下分解成H2的化學方程式：C6H12O6+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$2CH4↑+4CO2↑+4H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．處理汽車尾氣的反應：2N0（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），已知，室溫298K、101KPa下，該反應△H=-113.0KJmol-1，△S=-143.5J•mol-1•K-1試通過計算來判斷該反應能否自發(fā)進行？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是（（　　）
A．c（H+）B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．c（H+）•c（OH-）D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$ 值減小，可以采取的措施是（　�。�
A．加水B．加少量冰醋酸C．降低溫度D．加少量燒堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應用．
回答下列問題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外含有石灰石．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學反應方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2 和CO（填化學式）．
（2）已知：
①Fe2O3 （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110kJ•mol-1
則反應Fe2O3 （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2Fe（s）+3CO2 （g） 的△H=-355kJ•mol-1．理論上反應②③放出的熱量足以供給反應①所需的熱量（填上述方程式序號）
（3）有人設(shè)計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當于高爐的爐腰部分，主要反應的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造氣爐相當于高爐的爐腹部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖所示裝置是“乙二酸（俗名草酸）晶體受熱分解”的實驗，并驗證分解產(chǎn)物中是否有CO2和CO．（圖中夾持裝置及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置C中盛放NaOH溶液的作用是吸收乙二酸晶體受熱分解生成的二氧化碳．
（2）①證明分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁．
②證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是裝置D中澄清石灰水不變渾濁，裝置F中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體，裝置G中澄清石灰水變渾濁．
（3）實驗結(jié)束后，裝置F中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體．簡述檢驗紅色固體中是否含有Cu2O的實驗方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成銅單質(zhì)和硫酸銅）：取少量紅色固體，滴加稀硫酸，觀察紅色固體是否有部分溶解，溶液是否變藍色．
（4）①草酸和草酸鈉（Na2C2O4）可以在酸性條件下被KMnO4氧化生成CO2．KMnO4和草酸鈉在稀硫酸中反應的離子方程式是：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②實驗室常用草酸鈉標定KMnO4溶液．操作如下：準確稱取0.2000g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定．當加入1滴KMnO4溶液后，錐形瓶中溶液立即由無色變?yōu)樽霞t色，且30s不褪色，即達到滴定終點．重復上述滴定操作三次，實驗數(shù)據(jù)如下表所示．
滴定前第一次終點第二次終點第三次終點
滴定管
液面刻度		0.00mL16.02mL16.00mL16.01mL
KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的計算式是c（KMnO4）=$\frac{0.2000g×2mol}{5mol×134g/mol×0.01601L}$．

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