Question

常溫下，有關(guān)醋酸溶液的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

A、pH=5.6的 CH₃COOH與 CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

B、將pH=3的醋酸稀釋為pH=4的過程中，clCH₃COOH）/c（H+）比值不變

C、濃度均為0.1mol/L的CH₃COOH和 CH₃COONa溶液等體積混合后：c（CH₃COO-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

D、a ml pH=3的醋酸溶液與 b ml pH=11的 NaOH溶液恰好完全中和時(shí)，a=b

Answer 1

分析：A．根據(jù)電荷守恒確定鈉離子和醋酸根離子濃度大�。�
B．加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；
C．根據(jù)物料守恒確定微粒之間的關(guān)系；
D．醋酸的濃度大于氫氧化鈉，要使醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則氫氧化鈉的體積應(yīng)該大些．

解答：解：A．混合溶液的pH=5.6＜7，則溶液中c（H+）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，即c（Na⁺）+c（H+）＞c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A正確；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸能促進(jìn)醋酸電離，則氫離子個(gè)數(shù)增大，醋酸分子個(gè)數(shù)減小，所以c（CH₃COOH）/c（H+）比值減小，故B錯(cuò)誤；
C．混合溶液中存在物料守恒，所以c（CH₃COO-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故C正確；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，所以c（CH₃COOH）＞c（H+）=10^-3 mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=c（NaOH）=10^-3 mol/L，所以c（CH₃COOH）＞c（NaOH）=10^-3 mol/L，要使醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于醋酸的物質(zhì)的量，所以a＜b，故D錯(cuò)誤；
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小的比較等知識點(diǎn)，根據(jù)物料守恒和電荷守恒來分析解答即可，難度較大．