Question

常溫下，有關(guān)醋酸溶液的敘述中錯(cuò)誤的是

1. A.
   pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中：c(Na⁺)<c(CH₃COOˉ)
2. B.
   將pH=3的醋酸稀釋為pH=4的過(guò)程中，c(CH₃COOH)/ c(H⁺)比值不變
3. C.
   濃度均為0.1mol/L的CH₃COOH與CH₃COONa溶液等體積混合后：c(CH₃COOˉ)+ c(CH₃COOH)="2" c(Na⁺)
4. D.
   amLpH=3的醋酸溶液與bmLpH=11的NaOH溶液恰好完全中和時(shí)，a=b

Answer 1

BD
試題分析：由pH=5.6可知，混合溶液顯酸性，其中c(H⁺)> c(OHˉ)，根據(jù)電荷守恒原理可知，混合溶液中c(H⁺)+c(Na⁺)=c(CH₃COOˉ)+c(OHˉ)，因此c(Na⁺)<c(CH₃COOˉ)，故A正確；CH₃COOHCH₃COOˉ+ H⁺，則K_a(CH₃COOH)= c(CH₃COOˉ)? c(H⁺)/ c(CH₃COOH)，則稀釋過(guò)程中電離常數(shù)保持不變，且1/ K_a(CH₃COOH)=c(CH₃COOH)/c(CH₃COOˉ)? c(H⁺)也不變，但是稀釋后c(CH₃COOˉ)減小，則c(CH₃COOH)/c(H⁺)增大，故B錯(cuò)誤；CH₃COOHCH₃COOˉ+H⁺，CH₃COONa==CH₃COOˉ+Na⁺，CH₃COOˉ+H₂OCH₃COOH+OHˉ，則混合溶液中n(CH₃COOˉ)+n(CH₃COOH)=2n(Na⁺)，根據(jù)物料守恒原理可知，c(CH₃COOˉ)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)，故C正確；若a=b，則混合前醋酸溶液的c(H⁺)=NaOH溶液的c(OHˉ)，但是電離程度：CH₃COOH <NaOH，則混合前n(CH₃COOH)>n(NaOH)，因此醋酸一定過(guò)量，而不是恰好完全中和，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查溶液中粒子濃度大小關(guān)系，涉及溶液的酸堿性、電荷守恒關(guān)系式、弱酸的稀釋、物料守恒關(guān)系式、弱酸與強(qiáng)堿的混合等知識(shí)。