12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.2NA個(gè)Na+
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2O含有2NA個(gè)氫原子
C．常溫下，44gCO2含有NA個(gè)氧原子
D．0.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O，轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子

分析 A、溶液體積不明確；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)；
C、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含2mol氧原子來分析；
D、鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的H原子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故含2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol鈉失去0.1NA個(gè)電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．若△H＞0，△S＞0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行
B．若△H＜0，△S＜0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行
C．若△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
D．若△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將銅片、鋅片插入500mL2mol/L稀硫酸中組成原電池，c、d為兩個(gè)電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
A．c為負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小，發(fā)生還原反應(yīng)
B．當(dāng)有0.2mol電子通過電路，正極表明產(chǎn)生氣體2.24L
C．電池工作的過程中，溶液中SO42-濃度逐漸減小
D．當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減輕32.5g時(shí)，燒杯中溶液中H+的濃度為2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料--丙烷（C3H8），悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬所用燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：-2221.5kJ/mol，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．奧運(yùn)火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/td>
B．丙烷常溫下是液體
C．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極
D．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2221.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．正極材料為LiCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展．
（1）橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得．
①共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更易被氧化．
②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4↓+2NH4HSO4+H2O．
③高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的導(dǎo)電性能外，還能與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．
（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰．

①在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．
②Co（OH）2在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化，如下圖所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全脫水，則1000℃時(shí)，剩余固體的成分為CoO（化學(xué)式），在350～400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為Co2O3、Co3O4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)發(fā)布了三份無色溶液檢測(cè)報(bào)告，結(jié)果如下（水電離的H+、OH-忽略不計(jì)）：
溶液（1）中所含全部離子及其濃度
離子濃度mol•L-1離子濃度mol•L-1
Na+0.1Cl-0.9
Ag+0.5NO3-0.3
Mg2+0.3
溶液（2）中所含全部離子及其濃度
離子濃度mol•L-1離子濃度mol•L-1
Na+0.1Cu2+0.2
Ba2+0.5NO3-1.5
Mg2+0.3Cl-0.6
溶液（3）中所含全部離子及其濃度
離子濃度mol•L-1離子濃度mol•L-1
Na+0.1Cl-0.2
K+0.5NO3-0.3
Mg2+0.3SO42-0.4
請(qǐng)分析判斷：上述三份檢測(cè)結(jié)果是否可靠，若不可靠，說出理由．
溶液（1）結(jié)果是否可靠不可靠，理由Ag+和Cl-不能共存；
溶液（2）結(jié)果是否可靠不可靠，理由原溶液為無色，不可能有Cu2+；
溶液（3）結(jié)果是否可靠不可靠，理由溶液中陰陽離子電荷不平衡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．普魯士藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（每兩個(gè)立方體中，一個(gè) K+在其中一個(gè)立方體中心，另一個(gè)則無 K+），下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)式可以表示為 KFe2（CN）6
B．每一個(gè)立方體中平均含有 24 個(gè)π鍵
C．普魯士藍(lán)不屬于配位化合物
D．每個(gè) Fe3+周圍與之相鄰的 Fe2+離子有 12 個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．100mL6mol/LH2S04與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　　）
A．硫酸鋅溶液B．氫氧化鈉固體C．碳酸鈉固體D．硫酸銅固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．B．（CH3）2CHCH3  甲基丙烷
C．D．

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