對(duì)于CO2(g)＋C(s) 2CO(g)，正反應(yīng)吸熱。下列各組條件變化時(shí)，兩項(xiàng)均能使平衡向右移動(dòng)的是　(     )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．加壓、升溫    B．加壓、降溫    C．減壓、降溫    D．減壓、升溫

D


解析:

原反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱和氣體總體積增大的反應(yīng)，若使反應(yīng)右移，需升溫和減壓，故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
3mol/L＜c（B）＜9mol/L
3mol/L＜c（B）＜9mol/L
；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
①③
①③
．
①增加C的物質(zhì)的量②加壓    ③升溫④使用催化劑
（2）反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
c2(CO)
c(CO2)
c2(CO)
c(CO2)
；
已知C（s）+H20（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+CO2（g）?C0（g）+H20（g）的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為
K=K1×K2
K=K1×K2
．
（3）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+02?2S03的平衡常數(shù)K=19．在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0（SO2）=1mol?L-1c0（O2）=1mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)
否
否
 （填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向
逆反應(yīng)
逆反應(yīng)
 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
（4）對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學(xué)·二年級(jí)·第二冊(cè)（上冊(cè)） 題型：013

對(duì)于可逆反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)2CO(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列各組變化時(shí)，兩項(xiàng)均能使平衡向右移動(dòng)的是

[　　]

A．加壓、升溫
B．加壓、降溫
C．減壓、降溫
D．減壓、升溫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

對(duì)于CO2(g)＋C(s) 2CO(g)－Q(Q＞0)，下列各組條件變化時(shí)，兩項(xiàng)均能使平衡向右移動(dòng)的是(    )

A.加壓、升溫　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.加壓、降溫

C.減壓、降溫　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.減壓、升溫

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

對(duì)于CO2(g)＋C(s) 2CO(g)－Q(Q＞0)，下列各組條件變化時(shí)，兩項(xiàng)均能使平衡向右移動(dòng)的是(    )

A.加壓、升溫　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.加壓、降溫

C.減壓、降溫　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.減壓、升溫

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案