1．已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子表示H2SO4．一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強的是（　�。�
A．HClO3B．H2SeO3C．H3BO3D．HMnO4

分析 由信息可知，非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，以此來解答．

解答 解：A．HClO3可寫成ClO2（OH），非羥基氧原子個數(shù)為2；
B．H2SeO3可寫成SeO（OH）2，非羥基氧原子個數(shù)為1；
C．H3BO3可寫成B（OH）3，非羥基氧原子個數(shù)為0；
D．HMnO4可寫成MnO3（OH），非羥基氧原子個數(shù)為3，
則酸性最強的為D，
故選D．

點評 本題考查酸性的比較，為高頻考點，把握含氧酸化學(xué)式的變形、非羥基氧原子個數(shù)的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意信息的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．“地溝油”可以轉(zhuǎn)化為生物柴油，提高資源的利用率
B．絲綢和棉花的組成元素不完全相同
C．木糖醇雖然有甜味，但不屬于糖類
D．向牛奶中加入果汁會出現(xiàn)沉淀，這是因為發(fā)生了中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念．在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．以下反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”概念的是（　�。�
A．苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．銅和濃硝酸反應(yīng)生產(chǎn)硝酸銅D．苯和濃硝酸反應(yīng)制取硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Cr2O72-、Cr3+對環(huán)境具有極強的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去．
已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol•L-1） 時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr（OH）3溶解生成CrO2-：Cr3++3OH-?Cr（OH）3?CrO2-+H++H2O．②Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+．③lg3.3=0.50．
請回答下列問題：
（1）常溫下，Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32．
（2）常溫下，向50mL 0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液中加入1.0mol•L-1的NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液pH為13.5．
（3）為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度，進行如下步驟：
Ⅰ．取100mL濾液；
Ⅱ．用c mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；
Ⅲ．取b mL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗d mL FeSO4溶液．
①步驟Ⅱ中的滴定過程應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，滴定管裝液前的操作是潤洗
②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為$\frac{5cd}{6b}$mol•L-1．
（4）根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O設(shè)計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的正極，其電極反應(yīng)為4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．銅是重要的金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域，銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途．回答下列問題：
（1）CuSO4晶體中S原子的雜化方式為sp3，SO42-的立體構(gòu)型為正四面體．
（2）超細銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為N＞O＞S（填元素符號）．
②向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說法正確的是AC
A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故
B．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
C．Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇，會析出深藍色的晶體
D．已知3.4g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，
并放出a kJ熱量，則NH3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=-5a kJ•mol-1
（3）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）即可得到配合物A，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①1mol氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）含有σ鍵的數(shù)目為8NA．
②氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳．寫出二氧化碳的一種等電子體：N2O（或SCN-、N3-等）（寫化學(xué)式）．
③已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．則該化合物的化學(xué)式是Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
①COCl2　   ②SCl6　    ③HCHO　    ④BF3⑤PCl3　     ⑥PCl5　    ⑦XeF2　     ⑧N2．
A．⑥⑦⑧B．①⑤⑧C．①④⑤⑦D．①④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于A2+3B2?2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（B2）=0.8mol/（L•s）B．v（A2）=0.4mol/（L•s）C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（B2）=0.2mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水  A13++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．在澄清石灰水中通入過量二氧化碳  OH-+CO2=HCO3-
D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列電離方程式中，不正確的是（　�。�
A．H2O+H2O?H3O++OH-B．NH3•H2O═NH4++OH-
C．CH3COOH?CH3COO-+H+D．Na2CO3═2Na++CO32-

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