3．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應物的原子全部轉化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．以下反應最符合“綠色化學”概念的是（　　）
A．苯與氫氣反應生成環(huán)己烷B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．銅和濃硝酸反應生產(chǎn)硝酸銅D．苯和濃硝酸反應制取硝基苯

分析 “綠色化學”原子經(jīng)濟反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，加成反應和加聚反應符合要求．

解答 解：A．苯與氫氣反應生成環(huán)己烷為加聚反應，反應物的原子全部轉化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%，故A選；
B．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應除了生成一氯甲烷外還生成氯化氫，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，反應物的原子未全部轉化為欲制的產(chǎn)物，故B不選；
C．銅和濃硝酸反應除了生成硝酸銅外，還生成二氧化氮和水，反應物的原子未全部轉化為欲制的產(chǎn)物，故C不選；
D．苯和濃硝酸發(fā)生取代反應除了生成硝基苯外，還生成水，反應物的原子未全部轉化為欲制的產(chǎn)物，故D不選；
故選：A．

點評 本題考查“綠色化學”知識，難度不大，熟悉各種反應類型，明確各種反應的特點是解題關鍵，還要考慮環(huán)保、經(jīng)濟等方面．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某有機物甲經(jīng)氧化后最終得到乙（分子式為C2H3O2Cl）；而甲經(jīng)水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推斷甲的結構簡式為（　�。�
A．ClCH2CH2OHB．OHC-O-CH2ClC．ClCH2CHOD．HOCH2CH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），則鹽酸的體積＜氨水的體積（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中碳、氫、氧的質(zhì)量之比為30：5：16，它屬于酯類的同分異構體有m種，屬于羧酸的同分異構體有n種（不考慮立體異構），則n、m分別是（　�。�
A．8、7B．9、4C．4、9D．6、10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（　�。�
A．化學方程式為：2M?N
B．t1時，N的濃度是M濃度的2倍
C．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
D．t3時，若升高溫度，正逆反應速率不會變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O
C．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2--+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，一些金屬離子（用Mn+表示）形成M（OH）n沉淀與溶液pH平衡關系曲線如圖．已知：c（Mn+）≤1×10-5 mol•L-1時可認為金屬離子沉淀完全；pM=-lgc（Mn+），pKsp=-lgKsp．下列敘述正確的是（　�。�
A．Mn+開始沉淀的pH與起始溶液c（Mn+）無關
B．不同的金屬沉淀完全時的pH相同
C．圖中Y點與X點pKsp不相同
D．Y點：pM=pKsp+npH-14n

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子表示H2SO4．一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強的是（　�。�
A．HClO3B．H2SeO3C．H3BO3D．HMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）．回答下列問題：
（1）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1，則6s時c（A）=0.022 mol•L-1，C的物質(zhì)的量為0.09 mol；此時A的轉化率為45%；反應一段時間后，達到平衡狀態(tài)，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率不變．（填“增大”“不變”或“減小”）
（2）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為c （填正確選項前的字母）：
a．壓強不隨時間改變
b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時間改變
d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等．

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