對已達(dá)平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時，下列說法正確的是（ ）

A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C

解析試題分析：根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，答案選C。
考點(diǎn)：考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響
點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題側(cè)重對基礎(chǔ)性知識的鞏固與檢驗(yàn)，有助于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是記住壓強(qiáng)對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響，然后靈活運(yùn)用即可。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

減少NO2、SO2、CO等有害氣體對大氣環(huán)境的危害，是人類的共同追求．
（1）在原子經(jīng)濟(jì)學(xué)原則引導(dǎo)下，化學(xué)家用CO與H2在加熱加壓條件合成了液體燃料甲醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
CO+2H2
 加熱 
.
加壓
 CH3OH
CO+2H2
 加熱 
.
加壓
 CH3OH
．
（2）以甲醇做燃料的電池，如圖所示，其負(fù)極是
b
b
（填a或b），
負(fù)極的反應(yīng)式為
CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
，正極的反應(yīng)式為_
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
該燃料電池在理想狀態(tài)下，將有96.5%的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，即消耗1mol液體甲醇所能產(chǎn)生的最大電能達(dá)702.1kJ，則通常甲醇燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-727.6kJ/mol
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-727.6kJ/mol
．
（3）已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=+41.8kJ?mol-1 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
b
b
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變               b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變       d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
當(dāng)上述反應(yīng)平衡時，測得NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
8
3
8
3
．
當(dāng)給已達(dá)平衡狀態(tài)的上述反應(yīng)升溫時，平衡常數(shù)K′
變大
變大
．（變大、變小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河南省南陽市高三上學(xué)期期末質(zhì)量評估化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）已知2X2（g）＋Y2（g）2Z（g） △H＝－a kJ·mol－1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2molX2和1mo1Y2，在500℃對充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol·L－1，放出熱量b kJ。
（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將______________（填增大、減少或不變）。
（2）若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度___________Wmol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”），a，b、c之間滿足關(guān)系___________（用代數(shù)式表示）。
（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________________（從下列選項(xiàng)中選擇）。
a．濃度c（Z）＝2c（Y2）   b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．（X2）＝2（Y2）  d．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X2和lmol Y2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年重慶市三峽名校聯(lián)盟高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，其反應(yīng)為：3H2(g)＋3CO(g)  CH3OCH3(g)＋CO2(g)  ΔH<0

（1）在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是________（填字母代號，下同）。

a．降低溫度　                   b．加入催化劑

c．縮小容器體積                 d．減少CO2的濃度

（2）若反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行，下列能判斷反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________

a．3V正(CO2)＝V逆(CO)          b．生成a mol CO2的同時消耗3a mol H2

c．氣體的密度不再改變            d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

（3）300℃時，在體積為2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min時，反應(yīng)恰好達(dá)平衡，此時H2的轉(zhuǎn)化率為75%。

① 5min時V(CO)=_________mol/(L·min)。該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為：_______

② 保持溫度不變，在以上已達(dá)反應(yīng)平衡的容器中，將每種物質(zhì)同時增加1mol，則此時平衡將_______移動（填“正向”、“逆向”、“不”）

（4）.下圖中，甲裝置為CH3OCH3、O2、KOH三者構(gòu)成的燃燒電池，其電極均為Pt電極。裝置乙中，C、D電極為Pb電極，其表面均覆蓋著PbSO4，其電解液為稀H2SO4溶液。

① 寫出甲裝置中A極的電極反應(yīng)式___________________________________________

② 寫出乙裝置中C極的電極反應(yīng)式___________________________________________

③ 當(dāng)有23克甲醚參加反應(yīng)時，D電極的質(zhì)量變化為______克。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高二下學(xué)期第一次階段性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對已達(dá)平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時，下列說法正確的是（ ）

A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

 

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