對(duì)已達(dá)平衡狀態(tài)的反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g),減小壓強(qiáng)時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )

A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

 

【答案】

C

【解析】

試題分析:根據(jù)方程式可知,該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng),所以減小壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),答案選C。

考點(diǎn):考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響

點(diǎn)評(píng):該題是基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大。該題側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)性知識(shí)的鞏固與檢驗(yàn),有助于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性,培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是記住壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響,然后靈活運(yùn)用即可。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

減少NO2、SO2、CO等有害氣體對(duì)大氣環(huán)境的危害,是人類(lèi)的共同追求.
(1)在原子經(jīng)濟(jì)學(xué)原則引導(dǎo)下,化學(xué)家用CO與H2在加熱加壓條件合成了液體燃料甲醇,其化學(xué)反應(yīng)方程式為
CO+2H2
 加熱 
.
加壓
CH3OH
CO+2H2
 加熱 
.
加壓
CH3OH

(2)以甲醇做燃料的電池,如圖所示,其負(fù)極是
b
b
(填a或b),
負(fù)極的反應(yīng)式為
CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
,正極的反應(yīng)式為_(kāi)
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O

該燃料電池在理想狀態(tài)下,將有96.5%的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能,即消耗1mol液體甲醇所能產(chǎn)生的最大電能達(dá)702.1kJ,則通常甲醇燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-727.6kJ/mol
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-727.6kJ/mol

(3)已知:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=+41.8kJ?mol-1 一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
b
b

a.體系壓強(qiáng)保持不變               b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變       d.每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2
當(dāng)上述反應(yīng)平衡時(shí),測(cè)得NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=
8
3
8
3

當(dāng)給已達(dá)平衡狀態(tài)的上述反應(yīng)升溫時(shí),平衡常數(shù)K′
變大
變大
.(變大、變小或不變)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年浙江省寧�?h正學(xué)中學(xué)高二下學(xué)期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

對(duì)已達(dá)平衡狀態(tài)的反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g),減小壓強(qiáng)時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )

A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆河南省南陽(yáng)市高三上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0),在一個(gè)容積固定的容器中加入2molX2和1mo1Y2,在500℃對(duì)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol·L-1,放出熱量b kJ。
(1)此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________________;若將溫度降低到300℃,則反應(yīng)平衡常數(shù)將______________(填增大、減少或不變)。
(2)若原來(lái)容器中只加入2mol Z,500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量c kJ,則Z濃度___________Wmol·L-1(填“>”、“<”或“=”),a,b、c之間滿足關(guān)系___________(用代數(shù)式表示)。
(3)能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________________(從下列選項(xiàng)中選擇)。
a.濃度c(Z)=2c(Y2)   b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.(X2)=2(Y2)  d.容器內(nèi)的密度保持不變
(4)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)器開(kāi)始體積相同),相同溫度下起始加入2mol X2和lmol Y2達(dá)到平衡后,Y2的轉(zhuǎn)化率將___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年重慶市三峽名校聯(lián)盟高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

二甲醚是一種重要的清潔燃料,可替代氟利昂作制冷劑,對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚,其反應(yīng)為:3H2(g)+3CO(g)  CH3OCH3(g)+CO2(g)  ΔH<0

(1)在一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡后,只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母代號(hào),下同)。

a.降低溫度                    b.加入催化劑

c.縮小容器體積                 d.減少CO2的濃度

(2)若反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行,下列能判斷反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________

a.3V正(CO2)=V逆(CO)          b.生成a mol CO2的同時(shí)消耗3a mol H2

c.氣體的密度不再改變            d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

(3)300℃時(shí),在體積為2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min時(shí),反應(yīng)恰好達(dá)平衡,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%。

① 5min時(shí)V(CO)=_________mol/(L·min)。該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為:_______

② 保持溫度不變,在以上已達(dá)反應(yīng)平衡的容器中,將每種物質(zhì)同時(shí)增加1mol,則此時(shí)平衡將_______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”、“不”)

(4).下圖中,甲裝置為CH3OCH3、O2、KOH三者構(gòu)成的燃燒電池,其電極均為Pt電極。裝置乙中,C、D電極為Pb電極,其表面均覆蓋著PbSO4,其電解液為稀H2SO4溶液。

① 寫(xiě)出甲裝置中A極的電極反應(yīng)式___________________________________________

② 寫(xiě)出乙裝置中C極的電極反應(yīng)式___________________________________________

③ 當(dāng)有23克甲醚參加反應(yīng)時(shí),D電極的質(zhì)量變化為_(kāi)_____克。

 

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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