Question

研究碳、氮、硫及其化合物的性質具有重要意義．
（1）活性炭可以處理NO．在2L的密閉容器中，加人NO和活性碳（無雜質），二者反應生成常見氣體E和F．當溫度分別為T₁和T₂時，測得平衡時各物質的量（mol）如下表所示：

	活性炭	NO	E	F
起始	2.500	0.500	0	0
T1	2.350	0.200	0.150	0.150
T2	2.400	0.300	0.100	0.100

（1）活性炭和NO反應的化學方程式為

 

；根據上述信息分析，T₁和T₂的關系式：T₁

 

T₂（填“＞”或“＜”或“=”或“不能確定”）．
（2）在相同條件下，某同學作出了有催化劑（x）和無催化劑（Y）的速率一時間圖象，請你判斷該圖象是否正確．并說明理由

 

．
（3）工業(yè)上用可溶性碳酸鹽提取鍶時，先將SrSO₄轉化為難容弱酸鹽，再處理．
已知：SrSO₄（s）?Sr²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）  Ksp=2.5×10^-7
SrCO₃（s）?Sr²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）  Ksp=2.5×10^-9
寫出SrSO₄轉化為SrCO₃的平衡常數表達式

 

，增大離子濃度，該平衡常數K將

 

（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）常溫下，H₂SO₃的電離常數Ka₁=1.3×10^-2，Ka₂=6.3×10^-8；H₂CO₃的電離常數 Ka₁=4.5×10^-2，Ka₂=4.7×10^-11．將足量的NaHSO₃溶液加入到Na₂CO₃溶液中，反應的離子方程式為

 

，確定生成物的理由是

 

．

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,弱電解質在水溶液中的電離平衡,氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響

專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物

分析：（1）由表中數據可知，T₁時C、NO、E、F的化學計量數之比為0.15：0.3：0.15：0.15=1：2：1：1，反應中C被氧化，結合原子守恒可知，生成為N₂與CO₂；由于正反應是吸熱，還是放熱不確定，不能判斷溫度變化；
（2）加入催化劑，反應速率增大；
（3）根據離子方程式SrSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?SrCO₃（s）+SO₄^2-（aq）判斷，平衡常數只受溫度的影響；
（4）電離平衡常數越大，酸性越強，以此解答．

解答： 解：（1）由表中數據可知，T₁時C、NO、E、F的化學計量數之比為0.15：0.3：0.15：0.15=1：2：1：1，反應中C被氧化，結合原子守恒可知，生成為N₂與CO₂，且該反應為可逆反應，故反應方程式為：C+2NO?N₂+CO₂，由于正反應是吸熱，還是放熱不確定，不能判斷溫度變化，
故答案為：C+2NO?N₂+CO₂；不能確定；
（2）加入催化劑，正逆反應速率應同等程度增大，圖象縱坐標為速率，加入催化劑時縱坐標應增大，
故答案為：不正確；使用催化劑，正逆反應速率應同等程度增大且比無催化劑時大；
（3）反應的離子方程式為離子方程式為：SrSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?SrCO₃（s）+SO₄^2-（aq），平衡常數為K=

[SO42-]

[CO32-]

，平衡常數只受溫度的影響，增加離子濃度，平衡常數不變，故答案為：K=

[SO42-]

[CO32-]

；不變；
（4）由于平衡常數H₂CO₃的Ka₁＞H₂SO₃的Ka₂＞H₂CO₃的Ka₂，則酸性H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，將足量的NaHSO₃溶液加入到Na₂CO₃溶液中反應生成SO₃^2-和HCO₃^-，反應的離子方程式為HSO₃^-+CO₃^2-=SO₃^2-+HCO₃^-，
故答案為：HSO₃^-+CO₃^2-=SO₃^2-+HCO₃^-；通過電離平衡常數可知酸性強弱為：H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，因而HSO₃^-與CO₃^2-反應生成SO₃^2-和HCO₃^-，不能放出二氧化碳．

點評：本題考查較為綜合，涉及平衡常數、難溶電解質的溶解平衡等相關知識，題目難度中等，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力，注意相關基礎知識的積累．