Question

將鋁粉與Fe₃O₄粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標準狀況下的體積為V₁；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V₂；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標準狀況下的體積為V₃．下列說法正確的是

A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1 =V3

C．V1= V2＞V3

D．V1＞V3＞V2

Answer 1

A

解析試題分析：假設(shè)每份含2mol鋁，
①能和燒堿反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)只有鋁，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣3mol；
②鋁先和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵3 Fe₃O₄+8Al4Al₂O₃+9 Fe，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，2mol鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成9/4mol鐵，9/4mol鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣9/4mol；
③能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的只有鋁，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2mol鋁與鹽酸溶液反應(yīng)生成氫氣3mol氫氣；
所以V₁=V₃＞V₂，故選A。
考點：鋁的化學(xué)性質(zhì) 鐵的氧化物和氫氧化物 有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
點評：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計算，難度不大，根據(jù)反應(yīng)方程式判斷生成氫氣的體積大小即可。