把鋁粉和Fe3O4粉混合配成鋁熱劑，分成兩等份．前一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成物與足量的鹽酸充分反應后，后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應．前后兩種情況下生成氣體的物質的量之比為________，所發(fā)生反應的化學方程式為________

答案：
解析：

3∶4,8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe　　Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑　　Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O　　2NaOH＋2Al＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3?6H2O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為
B
B
（填序號）．
A．稀鹽酸   B．氫氧化鈉溶液     C．濃硫酸   D．FeCl3溶液
此步涉及反應的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．經(jīng)除雜后的鐵粉進一步干燥后裝入反應容器．
（2）反應發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．D裝置的作用：
除去H2中的水蒸氣
除去H2中的水蒸氣
．
（3）該小組學生把B中反應后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設計流程如下：
濾液
Cl2
I
FeCl3
II
FeCl3?6H2O晶體
①用離子方程式表示步驟I中通入Cl2的作用
 （用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目）
②為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，同學們設計了以下實驗方案加以證明．
向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液．你認為此方案是否合理
不合理
不合理
（填”合理”或”不合理”）．

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