【題目】進行化學實驗,觀察實驗現(xiàn)象,通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一.下列說法正確的是( )

A.給試管中的銅與濃硫酸加熱,發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì),此白色固體為硫酸銅,黑色固體為氧化銅

B.通入足量的稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,說明氧化性:稀硫酸

C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時發(fā)現(xiàn)濃度偏低,可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥

D.濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定,生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

【答案】D

【解析】

白色固體為硫酸銅,由于硫酸過量,CuO能夠溶于硫酸,則黑色固體不可能為CuO,可能為CuS,故A錯誤;

B.通入足量的稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,是因為三價鐵離子氧化二氧化硫生成硫酸,所以三價鐵離子氧化性強于硫酸,但立即又變成棕黃色,是因為酸性環(huán)境下硝酸根離子氧化二價鐵離子生成三價鐵離子,所以氧化性硝酸強于三價鐵離子,說明氧化性:稀硫酸,故B錯誤;

C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時濃度偏低,可能溶液體積偏大或溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小,與容量瓶是否干燥無關,故C錯誤;

D.濃硝酸不穩(wěn)定,見光分解生成二氧化氮,二氧化氮溶于濃硝酸而使?jié)庀跛犸@黃色,故D正確;

故選:D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、R 均是 1-18 號元素,原子序數(shù)依次增大。X 是所有元素中原子半徑最小的元素,Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍,Z、W、R 電子層數(shù)相同,R Y 最外層電子數(shù)相同,Z、W 原子的核外電子數(shù)之和與 YR 原子的核外電子數(shù)之和相同。請回答下列問題:

(1)寫出:W 的原子結(jié)構示意圖_______,R 離子的電子式_________________。

(2)XY、Z 三種元素形成的化合物屬于_______化合物(填離子共價),其電子式為 _______。

(3)X Y 元素可形成一種常用的消毒劑,其結(jié)構式為 _______。

(4)Y、Z、WR 形成的簡單離子半徑由大到小順序為_______。

(5)寫出由 X、Y、Z、R 四種元素形成的化合物的電離方程式_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】類比法是一種常用的化學思維,下列各項中類比結(jié)論正確的是 

選項

已知

類比結(jié)論

A

強堿弱酸鹽溶液通常保存在配有橡膠塞的細口瓶中

溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中

B

溶液顯堿性

溶液顯堿性

C

用惰性電極電解熔融的生成Mg

用惰性電極電解熔融的生成Al

D

的鹽酸稀釋1000倍后

的鹽酸稀釋1000倍后

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列操作或敘述正確的是

A.配制溶液時,將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

B.用小刀切下一小塊金屬鈉,將剩余的鈉再放回原試劑瓶

C.向某溶液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀不溶解,說明原溶液中一定含有SO42-

D.向沸水中逐滴滴加溶液,并不斷用玻璃棒攪拌,可制得膠體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某原電池裝置如圖所示,鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液。下列有關敘述中正確的是(  )

A.Fe作正極,發(fā)生氧化反應B.工作一段時間后,兩燒杯中溶液pH均不變

C.負極反應:2H++2e-=H2D.工作一段時間后,NaCl溶液中cCl-)增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示,回答下列問題:

1Y的化學式為_________,檢驗Y所用的試劑是________________。

2W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應,反應的化學方程式為__________________

3)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,合理的是_______(填序號)。

aNa2S + S bNa2SO3 + S cNa2SO3 + Na2SO4dSO2 + Na2SO4

4)將XSO2混合,可生成淡黃色固體。該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

(1)合成氨工業(yè)是最基本的無機化工之一,氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料。 合成氨反應中有關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學鍵

H—H

N≡N

N—H

E/ kJmol1

436

946

391

已知:合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea=508 kJmol1,則氨分解反應:2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea=_____。

②下圖表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù):_____(保留3位有效數(shù)字)。

依據(jù)溫度對合成氨反應的影響,在圖坐標系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,N2物質(zhì)的量變化的曲線示意圖_______________。

(2)選擇性催化還原脫硝技術(SCr)是目前較成熟的煙氣脫硝技術,該技術是指在溫度300~420℃之間和催化劑條件下,用還原劑(NH3)選擇性地與NOx反應。

①SCr脫硝技術中發(fā)生的主要反應為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H=-1625.5kJ·mol1;氨氮比[n(NH3)/n(NO)]會直接影響該方法的脫硝率。350℃時,只改變氨氣的投放量,氨氣的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關系如圖所示。當n(NH3)/n(NO)>1.0時,煙氣中NO濃度反而增大,主要原因是_____。

堿性溶液處理煙氣中的氮氧化物也是一種脫硝的方法,寫出NO2Na2CO3溶液吸收生成三種鹽的化學反應方程式_____

直接電解吸收也被用于脫硝。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸,再將吸收液導入電解槽電解,使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如圖所示。陽極的電極反應式為_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組在實驗室中將某工廠廢棄的一塊合金,經(jīng)過一系列的反應,制得氧化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅。其實驗方案如下圖。

1該小組所用的合金中含有的金屬為鐵、____________(填名稱)。

2操作、使用的主要玻璃儀器是___________,操作的方法:________。操作實驗操作步驟包括:_____________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。

3寫出濾渣B中較活潑金屬與足量稀硝酸發(fā)生反應的離子方程式:_______。

4若該小組通過上述實驗流程制得鐵紅16g假設實驗過程中無質(zhì)量損失,則合金中鐵的質(zhì)量為________g

5上述實驗流程中符合綠色化學理念的做法是___________(答出一點即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語正確的是

A. NaHCO3水解的離子方程式:HCO3-+ H2OCO32-+H3O+

B. NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2ONH3·HDO+D+

C. Na2S顯堿性原因:S2-+2H2OH2S+2OH-

D. 0.1mol/L、pH=1NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-=A2-+H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案