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【題目】某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液。下列有關敘述中正確的是（　　）

A.Fe作正極，發(fā)生氧化反應B.工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變

C.負極反應：2H++2e-=H2↑D.工作一段時間后，NaCl溶液中c（Cl-）增大

【答案】D

【解析】

圖為原電池裝置，Fe為負極，發(fā)生氧化反應，石墨為正極，發(fā)生還原反應，H+得電子被還原生成，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題。

A．根據分析，Fe為負極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B．工作一段時間后，左邊燒杯中生成Fe2+，水解呈酸性，右邊燒杯消耗H+，兩燒杯溶液pH都發(fā)生變化，故B錯誤；

C．正極發(fā)生還原反應，H+得電子被還原生成，電極反應時為2H++2e-=H2↑，故C錯誤；
D．原電池工作時，陰離子向負極移動，則NaCl溶液中c(Cl-)增大，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度T℃時，在初始體積為1L的兩個密閉容器甲（恒容）、乙（恒壓）中分別加入0.2molA和0.1molB，發(fā)生反應2A(g)+B(g) x C(g)，實驗測得甲、乙容器中A的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.x可能為4

B.M為容器甲

C.容器乙達平衡時B的轉化率為25%

D.M的平衡常數大于N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)A(C2H2)的名稱是________，B(CH2==CHOOCCH3)含有的官能團是________。

(2)，新生成的官能團是________。

(3)中官能團的名稱是________。

(4)化合物B的官能團名稱是________。

(5)E中含有的官能團是________。

(6)中所含官能團的名稱是________。

(7)A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面的信息，推斷元素及有關物質，按要求回答物質：

信息①：X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數依次增大，且原子核外最外層電子數均不少于2。

（1）根據信息①：X一定不是_________（填序號）.

A．氫

B．碳

C．氧

D．硫

信息②：上述四種元素的單質均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶

于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質量都大于26。

（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？_____________________________________。

信息③：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向

濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化學式為____________________________________________________。

信息④：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向

濾液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

（4）生成白色沉淀物的離子方程式為____________________________________________。

信息⑤：X與W同主族

（5）X與濃硫酸加熱時反應的化學方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃，每100g水僅能溶解0.148gCa(OH)2。CaCO3在水中達到溶解平衡時，其Ksp為8.0×10－9(溶液密度近似為1g/cm3)。

(1)計算20℃時Ca(OH)2飽和溶液中的c(OH－)；_________

(2)在10 mL Ca(OH)2飽和溶液中加入10mL0.10mol/L的K2CO3溶液，忽略溶液體積變化，通過計算判斷是否生成CaCO3沉淀_________，并求此時溶液中c(Ca2+)。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行化學實驗，觀察實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一．下列說法正確的是( )

A.給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅

B.通入足量的稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，說明氧化性：稀硫酸

C.配制一定物質的量濃度溶液時發(fā)現濃度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥

D.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產物能溶于濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

苯

溴

溴苯

密度

沸點

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白霧產生，是因為生成了________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是________________________；

（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_____；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是______；

（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為______，要進一步提純，下列操作中必需的是___填入正確選項前的字母；

a.重結晶 b.過濾 c.蒸餾 d.萃取

（4）在該實驗中，a的容積最適合的是________。

a.25 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是(　　)

A.元素甲的原子結構示意圖為

B.原子半徑比較：甲>乙>Si

C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱

D.推測乙可以用作半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是

A.甲裝置：可用來證明碳酸的酸性比硅酸強

B.乙裝置：可用來檢驗二氧化硫氣體

C.丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性

D.丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣

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