Question

已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．在25℃時(shí)，向恒壓密閉容器中通入2molSO₂和1mol O₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a₁；若25℃時(shí)在此恒壓密閉容器中只通入1molSO₂和0.5molO₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a₂．則下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A、2a₂=a₁=197 kJ
• B、197 kJ＞a₁=2a₂
• C、a₂＞a₁＞197 kJ
• D、2a₂＜a₁＜197 kJ

Answer 1

考點(diǎn)：等效平衡

專題：化學(xué)平衡專題

分析：恒溫恒壓下，同一可逆反應(yīng)，若投料量轉(zhuǎn)化成相同物質(zhì)時(shí)量是成比例的，達(dá)平衡時(shí)即為等效平衡，平衡后體系中各組分的百分含量相同，各組分的濃度相同；所以題中兩個(gè)反應(yīng)為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則反應(yīng)放出的熱量關(guān)系為：a₁=2a₂；再根據(jù)可逆反應(yīng)特點(diǎn)得出：197kJ＞a₁=2a₂．

解答： 解：恒溫恒壓下，對于可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），向恒壓密閉容器中通入2molSO₂和1mol O₂與只通入1molSO₂和0.5molO₂互為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定相等，則反應(yīng)放出的熱量關(guān)系為：a₁=2a₂；
在可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱是指完全轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱，所以a₁＜197kJ，
即：197kJ＞a₁=2a₂，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了等效平衡的判斷及應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握等效平衡的判斷方法，明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)，正確判斷恒溫恒壓、恒溫恒容時(shí)的等效平衡必須滿足的條件為解答本題關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．